题目内容
【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：
回答下列问题：
（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100g，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、_____、 _____。
（2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是 _____。
（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意 _____。
（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2—，则另一种为 ___。
（5）B中反应的离子方程式为 ______。
（6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入 ______ （填序号，下同）酸化，再加入 ______ 检验。
①稀HNO3 ②稀H2SO4 ③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液
（7）装置C的作用是 ______。
【答案】 量筒 天平 使Na2SO3完全反应，避免产生SO2气体 控制硫酸的滴入速度 ClO3－ 2ClO2+H2O2+2OH－＝2ClO2+2H2O+O2↑ ② ⑤⑥ 防倒吸
【解析】（1）、配制一定质量的溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、天平，故答案是：量筒；天平。
（2）、亚硫酸钠和NaClO3均会和硫酸反应，，所以实验时须使NaClO3稍微过量，让亚硫酸钠完全反应，防止亚硫酸钠与硫酸反应产生二氧化硫，故答案为：使Na2SO3完全反应，避免产生SO2气体。
（3）、为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，需要控制物质的量以及产生的速率，可以通过控制硫酸的滴入速度来实现，故答案为：控制硫酸的滴入速度。
（4）、NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2－，ClO2－离子中Cl元素的化合价是+3价，ClO2中Cl的化合价是＋4价，说明ClO2到ClO2－时，Cl的化合价降低1个价态，根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，则ClO2中Cl的化合价也应该升高1个价态到＋5价，所以另一种离子应是ClO3－，所以答案是ClO3－。
（5）、ClO2气体在碱性环境下能将H2O2氧化，得到ClO2－，所以B中反应的离子方程式是：2ClO2+H2O2+2OH－＝2ClO2+2H2O+O2↑。
（6）、NaClO2具有氧化性，能将Fe2＋离子氧化为Fe3＋，用KSCN检验Fe3＋即可，但是HNO3也具有氧化性，会将Fe2＋氧化，所以应用硫酸酸化不能用硝酸酸化，故答案是②；⑤⑥。
（7）、利用装置C可以防止倒吸。
