Question

【题目】某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：

下列有关判断不正确的是

A. 原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+

B. 原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-

C. 步骤③中反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+ CO32-

D. 气体A、B之间能发生反应

Answer 1

【答案】C

【解析】某强酸性溶液中CO32-不存在，Fe2+和NO3-不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡溶液，生成气体证明一定含有Fe2+、则原溶液中一定不存在NO3-，气体为NO，沉淀A为BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在SO42-，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B为NH3，确定原溶液中含有NH4+，沉淀B为Fe(OH)3，由于溶液B中含有Ba2+，OH-，溶液B加入过量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有Al（OH）3，溶液B中一定含有AlO2-，则原溶液中一定含有Al3+；（过量Ba2+进入溶液B后，在过量的二氧化碳作用下转化为碳酸氢钡而没有生成BaCO3沉淀）。A、原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+，选项A正确；B、上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为：Ba2+、CO32-、NO3-，选项B正确；C、步骤③中反应的离子方程式可能为OH-+CO2=HCO3-或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，选项C不正确；D、气体A为NO，气体B为NH3，二者之间能发生氧化还原反应，选项D正确。答案选C。