题目内容

【题目】铜与稀硫酸不发生反应,但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐,就能发生反应, 且有气体、有沉淀产生,则该盐是 ( )

A.Ba(NO3)2B.KClC.Na2SO4D.FeCl3

【答案】A

【解析】

A. 酸性条件硝酸根离子有强氧化性,能和铜反应生成硝酸铜、NO、水,加入钡离子产生硫酸钡沉淀,A项正确;

B. KCl加入溶液,不发生反应,B项错误;

C. Na2SO4加入溶液,不发生反应,C项错误;

D. FeCl3与铜发生氧化还原反应,生成亚铁离子和铜离子,无气体无沉淀,D项错误;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过COH2化合来制备甲醇:

1已知:①H2(g)1/2O2(g)H2O(l) ΔH1=-285.8 kJ/mol

CO (g)1/2O2 (g)CO2 (g) ΔH2=283kJ/mol

CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l) ΔH3=-764.6 kJ/mol

则工业制备甲醇的可逆反应热化学方程式为_______________________________

2恒温恒容条件下,下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是__________

A.单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2 Bν(H2)2ν(CH3OH)

C容器内气体的密度保持不变 D.容器中气体的压强保持不变

3某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO 2 molH2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在250°C开始反应,CO物质的量随时间变化如下:

反应时间/min

0

5

10

15

20

25

nCO/mol

1.00

0.79

0.63

0.54

0.50

0.50

则从反应开始到20min时,以νH2=________该温度下平衡常数K_______

4加入催化剂后在250 ℃开始反应,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

MNQ三点的平衡常数KMKNKQ的大小关系为___________________________

②由M点到N点改变的外界条件是_________

A、降低温度 B、增大压强

C、改用更好的催化剂 D、通入更多的CO

525时以稀硫酸为电解质溶液制成甲醇燃料电池,则负极的电极方程式为_________________________

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