题目内容
【题目】铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生反应， 且有气体、有沉淀产生，则该盐是 ( )
A.Ba(NO3)2B.KClC.Na2SO4D.FeCl3
【答案】A
【解析】
A. 酸性条件硝酸根离子有强氧化性，能和铜反应生成硝酸铜、NO、水，加入钡离子产生硫酸钡沉淀，A项正确；
B. KCl加入溶液，不发生反应，B项错误；
C. Na2SO4加入溶液，不发生反应，C项错误；
D. FeCl3与铜发生氧化还原反应，生成亚铁离子和铜离子，无气体无沉淀，D项错误；
答案选A。
【题目】将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．得到如表中的两组数据：
实验编号 | 温度/℃ | 平衡常数/mol﹣1L | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
① | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
② | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
下列说法不正确的是（ ）
A.x=1.6，y=0.2，t＜6
B.T1、T2的关系：T1＞T2
C.K1、K2的关系：K2＞K1
D.实验1在前6 min的反应速率v （SO2）=0.2 molL﹣1min﹣1
【题目】甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇：
（1）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)
H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol；
②CO (g)＋1/2O2 (g)CO2 (g) ΔH2=－283kJ/mol
③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－764.6 kJ/mol
则工业制备甲醇的可逆反应热化学方程式为_______________________________；
（2）恒温恒容条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是__________。
A．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2 B．ν(H2)正＝2ν(CH3OH)逆
C．容器内气体的密度保持不变 D．容器中气体的压强保持不变
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，CO物质的量随时间变化如下：
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
n（CO）/mol | 1.00 | 0.79 | 0.63 | 0.54 | 0.50 | 0.50 |
则从反应开始到20min时，以ν（H2）=________，该温度下平衡常数K＝_______。
（4）加入催化剂后在250 ℃开始反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为___________________________。
②由M点到N点改变的外界条件是_________。
A、降低温度 B、增大压强
C、改用更好的催化剂 D、通入更多的CO
（5）25℃时以稀硫酸为电解质溶液制成甲醇燃料电池，则负极的电极方程式为_________________________。