Question

【题目】无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上用铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：

（1）氧化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式______．

（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式______．

（3）为了测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，再洗涤、灼烧、冷却、称重、得其质量为0.32g。

①写出上述测定过程中涉及的离子方程式：______、__________。

②AlCl3产品的纯度为___________。

Answer 1

【答案】Al2O3+3Cl2+3C 2AlCl3+3CO SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 96%

【解析】

（1）根据工艺流程可知氯化炉的产物，经冷却、升华可制备无水AlCl3，说明氯化炉的产物中含有A1C13，冷凝器尾气含有CO，所以Al2O3、C12和C反应，生成A1C13和CO，反应方程式为Al2O3+3Cl2+3C 2AlCl3+3CO；（2）Cl2有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，自身被还原为Cl-。反应离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；（3）①除杂过程中铁离子与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀，铝离子与氢氧根离子结合成偏铝酸根和水，离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

②根据铁原子守恒，令含有杂质FeCl3质量为m，则：

Fe2O3～～～～～2FeCl3

160 325

0.32g m

=，解得：m=0.65g，

所以AlCl3产品的纯度为×100%=96%。