[题目]可以用来鉴别甲烷气体和乙烯气体的方法是:A.观察气体颜色B.溶于水C.分别通入高锰酸钾溶液D.常温下.通入氯气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】可以用来鉴别甲烷气体和乙烯气体的方法是：

A.观察气体颜色B.溶于水

C.分别通入高锰酸钾溶液D.常温下，通入氯气

【答案】C

【解析】

A.甲烷与乙烯均为无色气体，不能通过观察气体颜色来鉴别，A错误；

B.甲烷与乙烯均不溶于水，不能通过是否溶于水来鉴别，B错误；

C.乙烯可以使酸性高锰酸钾褪色，甲烷不能，故能鉴别，C正确；

D.常温下，甲烷与乙烯均能与氯气反应，故不能鉴别，D错误；

答案选C。

练习册系列答案

A. 放电时溶液中的K+移向负极

B. 充电时阴极附近的pH会升高

C. 放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2

D. 负极质量每减少6.5g,溶液质量增加6.3g

【题目】通常状况下，下列物质中①硫酸钡 ②醋酸 ③氯化氢 ④三氧化硫 ⑤氯气 ⑥碳酸钠 ⑦铜 ⑧硫酸溶液 ⑨氢氧化钾 ⑩乙醇（下列各空填序号）

（1）属于强电解质的是：________________。

（2）属于弱电解质的是：________________。

（3）能导电的是：________________。

（4）属于非电解质的是：________________。

（5）碳酸钠溶液显碱性的原因________（用离子方程式表达）。

【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学，用下列各装置或其组合能完成相应实验的是（已知实验室可用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体）

A. 装置②⑦可用于制取并收集干燥的CO2

B. 装置①⑤可用于制取并收集氧气

C. 装置②⑥可用于制取并收集硫化氢(H2S)气体

D. 装置④装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中的氧气排出，水应从b端通入

【题目】下面是以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线:

已知:

回答下列问题:

（1）A生成B的反应类型为_____，C中的官能团名称为________。

（2）D与NaOH水溶液反应的化学方程式为________。

（3）①E生成F的化学方程式为________。

②若F的平均相对分子质量为20000，则其平均聚合度为________。(填字母)

A．54 B．108 C．119 D．133

（4）E在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G。G的结构简式为________。

（5）满足下列条件的C的同分异构体有_____种。(不考虑立体异构)

①含有1个六元碳环且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基

②1mol该物质与斐林试剂反应产生2mol砖红色沉淀

（6）写出用为原料制各化合物的合成路线______。(其他试剂任选)

【题目】全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是

A. 放电时，右槽发生还原反应

B. 放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol

D. 充电时，阴极电解液pH升高

【题目】归纳总结是学习化学的一种方法。

（1）甲同学发现A、B、C三种物质有如图l所示的相互反应关系，“—”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）。

已知A是常见金属，人体缺乏A元素易患贫血症；B是胃酸的主要成分；B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A是____（填化学式，下同），C是_______。请写出下列反应的化学方程式：A与B________________；B与C____________________。

（2）乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“→”表示能转化。

①若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石灰。则X的化学式为______；请写出Y→Z的反应化学方程式________________。

②若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为___；Z→X可通过以下反应实现：___________________；

【题目】碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：

（1）已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝—1966 kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝—1200 kJmol-1 。

则5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的△H= __________________________。

（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：

① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0； ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。

温度降低时，反应①的平衡常数将______________(填“增大”“减小”或“不变”)；反应②的平衡常数的表达式为K=__________________________。

（3）碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)～t]，其中曲线Ⅰ(0～t2时间段)的反应温度为450℃，曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。

① 该反应△H____________0(填“>”或“<”)。

② 反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内 I2 的平均反应速率v(I2)=_________。

③ 在450℃时，该反应的平衡常数K的值为__________________。

④ 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有________________ (填选项字母)。

A.I2与WI2的浓度相等 B. 容器内各气体的浓度不再改变

C. 容器内混合气体的密度不再改变 D.容器内气体压强不发生变化

【题目】今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)

（1）写出①～④的仪器名称：①__________，②__________，③________，④________。

（2）实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。

（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是__________________________________________________。

（4）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是______________________________。

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