题目内容
（1）实验室中制取少量干燥纯净的气体A，可用如图装置．说明：Ⅰ中的漏斗为分液漏斗，转动活塞可以控制液体滴加的速率
①若A可以灭火，则A物质是
②若C物质是淡黄色粉末，则不需要Ⅲ装置，A物质是
（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法 B．加热分解 C．蒸发结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法
①
②
③
分析：（1）①常用于灭火的气体为二氧化碳，实验室中一般使用稀盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳；氯化氢具有挥发性，必须将二氧化碳中的氯化氢利用饱和碳酸氢钠除去；然后用浓硫酸干燥二氧化碳，据此进行解答；
②淡黄色粉末为过氧化钠，B中液体为水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，然后使用浓硫酸干燥即可；
（2）①从可溶性溶液中获得固体，提纯采用蒸发结晶法；
②溴单质在水中溶解度较小，易溶于有机溶剂，可以使用萃取分液法分离；
③水和酒精互溶，可以根据二者的沸点不同，通过蒸馏法分离．
②淡黄色粉末为过氧化钠，B中液体为水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，然后使用浓硫酸干燥即可；
（2）①从可溶性溶液中获得固体，提纯采用蒸发结晶法；
②溴单质在水中溶解度较小，易溶于有机溶剂，可以使用萃取分液法分离；
③水和酒精互溶，可以根据二者的沸点不同，通过蒸馏法分离．
解答：解：（1）若A可以灭火，则A为CO2，通常使用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，应该使用饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的杂质HCl，然后使用浓H2SO4干燥，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：CO2；饱和NaHCO3溶液；除HCl；浓H2SO4；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
②C物质是淡黄色粉末，则B中分液漏斗中盛放的为水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：O2；H2O；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（2）①从氯化钠溶液中获得氯化钠固体，可以通过蒸发结晶法将二者分离，故答案为：C；
②分离溴水中的溴和水，溴易溶于有机溶剂，可以通过萃取分液法将溴和水分离，故答案为：A；
③分离水和酒精，水和酒精相互溶解，可以通过蒸馏的方法将酒精和水分离，故答案为：F．
故答案为：CO2；饱和NaHCO3溶液；除HCl；浓H2SO4；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
②C物质是淡黄色粉末，则B中分液漏斗中盛放的为水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：O2；H2O；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（2）①从氯化钠溶液中获得氯化钠固体，可以通过蒸发结晶法将二者分离，故答案为：C；
②分离溴水中的溴和水，溴易溶于有机溶剂，可以通过萃取分液法将溴和水分离，故答案为：A；
③分离水和酒精，水和酒精相互溶解，可以通过蒸馏的方法将酒精和水分离，故答案为：F．
点评：本题考查了常见气体的制备原理、物质的分离与提纯方法及应用，题目难度不大，注意掌握常见的气体制备方法及装置选择方法，明确分离和提纯物质常用的方法．
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