题目内容
已知X+、Y3+、Z-、W2-分别是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，且X+比Z-少一个电子层．下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物，常温下对应溶液的pH如图：
请回答下列问题：
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，写出在实验室中制取该物质的化学方程式______．
（2）①甲的化学式是______乙的化学式可能是______；
②若W2-和Z-具有相同电子层结构，则离子半径大小顺序为（用离子符号表示）______，乙的电子式是______；溶液B的pH大于7的原因______．（用离子方程式表示）
（3）化合物丙在固态时的晶体类型是______．
解：X+、Y3+、Z-、W2-分别是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，Z的单质是一种黄绿色气体，则Z为Cl，且X+比Z-少一个电子层，则X为Na，由W2-可知，W为O或S，由Y3+可知，Y应为Al，结合图中转化可知，溶液A的pH＜7，溶液B的pH＞7，则甲为AlCl3，乙为Na2S或Na2O，溶液C的pH=7，则丙为NaCl，
（1）实验室利用浓盐酸与MnO2反应来制取氯气，反应方程式为4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）①溶液A的pH＜7，溶液B的pH＞7，则甲为AlCl3，乙为Na2S或Na2O，故答案为：AlCl3；Na2S或Na2O；
②Z为Cl，由W2-和Z-具有相同电子层结构，则W为S，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S2-＞Cl-，乙为Na2S，
其电子式为
，溶液B的pH＞7，是因硫离子水解使溶液显碱性，水解离子反应为S2-+H2O?HS-+OH-，
故答案为：S2-＞Cl-；
；S2-+H2O?HS-+OH-；
（3）丙为NaCl，是由离子构成的化合物，则属于离子晶体，故答案为：离子晶体．
分析：X+、Y3+、Z-、W2-分别是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，Z的单质是一种黄绿色气体，则Z为Cl，且X+比Z-少一个电子层，则X为Na，由W2-可知，W为O或S，由Y3+可知，Y应为Al，
结合图中转化可知，溶液A的pH＜7，溶液B的pH＞7，则甲为AlCl3，乙为Na2S或Na2O，溶液C的pH=7，则丙为NaCl，结合化学用语、水解、晶体类型来解答．
点评：本题考查无机物的推断，明确转化中的物质与离子的关系、离子的水解等是解答本题的关键，题目难度不大．
（1）实验室利用浓盐酸与MnO2反应来制取氯气，反应方程式为4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）①溶液A的pH＜7，溶液B的pH＞7，则甲为AlCl3，乙为Na2S或Na2O，故答案为：AlCl3；Na2S或Na2O；
②Z为Cl，由W2-和Z-具有相同电子层结构，则W为S，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S2-＞Cl-，乙为Na2S，
其电子式为
，溶液B的pH＞7，是因硫离子水解使溶液显碱性，水解离子反应为S2-+H2O?HS-+OH-，故答案为：S2-＞Cl-；
；S2-+H2O?HS-+OH-；（3）丙为NaCl，是由离子构成的化合物，则属于离子晶体，故答案为：离子晶体．
分析：X+、Y3+、Z-、W2-分别是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，Z的单质是一种黄绿色气体，则Z为Cl，且X+比Z-少一个电子层，则X为Na，由W2-可知，W为O或S，由Y3+可知，Y应为Al，
结合图中转化可知，溶液A的pH＜7，溶液B的pH＞7，则甲为AlCl3，乙为Na2S或Na2O，溶液C的pH=7，则丙为NaCl，结合化学用语、水解、晶体类型来解答．
点评：本题考查无机物的推断，明确转化中的物质与离子的关系、离子的水解等是解答本题的关键，题目难度不大．
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