根据下列5种主族元素的电离能数据(单位:kJ．mol-1)回答9和10题元素符号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 V 420 3100 4400 5900 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

根据下列5种主族元素的电离能数据（单位：kJ．mol^-1）回答9和10题

元素符号	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
V	420	3100	4400	5900

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复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
PH	8.1	8.4	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．
（1）依照该规律，请判断下列反应不能成立的是

（填字母序号）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
（2）根据上述信息判断，常温下浓度均为0.05mol/L的下列溶液中，pH最小的是

（填序号），其pH为

（填数值）．
①HCN ②CH₃COOH ③HClO₄ ④HClO ⑤H₂SO₄
（3）上述（2）中五种溶液都会对水的电离产生影响，由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序为

（填序号）
（4）下列有关0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中离子浓度的关系式，正确的是

A．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
B．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

有两种化合物，A：CoCl₃?5NH₃?H₂O；B：CoCl₃?5NH₃?H₂O，根据下面的实验结果，确定它们的络离子、中心离子和配体．
（1）分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象，B中试管口出现少量水珠．
（2）向A和B的溶液中加入AgNO₃溶液后均有AgCl沉淀．
（3）沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO₃溶液均无变化，但加热煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半．又已知该化合物中心离子配位数均为6，试按照“[Ag（NH₃）₂]OH”的书写格式写出A、B的化学式：A

在一个小烧杯中，加入Ba（OH）₂?8H₂O，将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
（1）实验中玻璃棒的作用是：

；
（2）写出有关的反应方程式：

；
（3）该反应是反应

（填“放热”或“吸热”），这是由于反应物的总能量生成物的总能量

（填“大于”“等于”或“小于”）．

某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下．试根据下表中的实验现象回答下列问题：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

（1）写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式：
正极反应式：

；
负极反应式：

；
电池总反应方程式：

．
（2）实验4中Al作

极，写出Al电极的电极反应式：

．
（3）解释实验5中电流计指针偏向Al的原因：

．
（4）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响：

某离子晶体晶胞结构如图1所示：X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着

个X，每个X同时吸引着

个Y，该晶体的化学式为

（2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有

个．
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为

．
（4）设该晶体的摩尔质量为M g?mol^-1，晶体的密度为ρ g?cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为

cm．
（5）图2的图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是

若用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是：气体发生装置→

（填各接口的编号）
（2）为使SO₂有较高的转化率，实验时，气体发生装置处滴入浓硫酸、处加热催化剂两操作的先后顺序是

（3）处观察到IV的现象是

（4）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称Ⅲ处增重mg，则本实验中SO₂的转化率为

绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是（　　）

A、1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

B、1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5mol Br₂

C、分子中所有的碳原子均可能在同一平面内

D、绿原酸水解产物均可以与FeCl₃溶液发生显色反应

金属晶体具有延展性的原因是（　　）

A、金属阳离子之间存在斥力

B、金属原子半径都较大，价电子较少

C、金属中大量自由电子受到外力作用时，运动速度加快

D、金属受到外力作用时，各原子层容易发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键