题目内容
【题目】工业制硝酸中的一步重要反应是NH3在加热条件下催化氧化：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是
A.使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率
B.适当提高O2的浓度可以提高NH3的转化率
C.升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
D.NH3的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态
【答案】C
【解析】
A. 使用催化剂加快了反应速率，缩短反应到达平衡的时间，可提高生产效率，A项正确；
B. 增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，可提高NH3的转化率，B项正确；
C. 升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误；
D. NH3的转化率为最大值时，达到反应的最大限度，说明反应达到平衡状态，D项正确。
答案选C。
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【题目】下列有关实验操作和现象、结论都正确的是（ ）
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 常温下，将大小、形状形态的锌和铝分别加入到等体积 | 锌比铝活泼 |
B | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 | 该溶液中一定含有 |
C | 将盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡 | 非金属性：Cl大于C |
D | 向某溶液中加入氢氧化钠溶液丙加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液中一定含有 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：
Ⅰ．SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。
已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) ΔH=+178.2kJ/mol
SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) ΔH=－402kJ/mol
2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=－234.2kJ/mol
写出石灰石脱硫的热化学反应方程式___________________________。
Ⅱ．在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：
反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O) /mol·L-1 | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
①在0～20min 时段，反应速率υ(N2O)为_____。
②若N2O起始浓度c0为0.150mol·L-1，则反应至30min时N2O的转化率α=____，比较不同起始浓度时N2O的分解速率：υ(c0=0.150mol·L－1)____υ(c0=0.100 mol·L－1)（填“>、=或<”）
③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O耗一半时所需的相应时间），则T1__T2（填“>、=或<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=__（用 p0表示）。
