题目内容

【题目】[Cu(NH3)4]SO4是一种深蓝色的配位化合物。

1Cu2+可被还原成Cu+Cu+基态核外的外围电子排布式为_________________________

2H元素与N元素可形成分子式为N2H2的化合物,该物质的分子具有平面结构,则该分子中N原子的杂化轨道类型为______________________

3)与CS2分子互为等电子体的SCN-离子的电子式为_________________

4Cu可形成多种配合物,且各种配合物有广乏的用途。某Cu的配合物结构如图1所示,则该配合物中心原子Cu的配体数为____;其分子内含有的作用力有________(填序号)

A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位健

5Cu元素与S元素形成的一种化合物品跑如图2所示,其中S的配位数为______________

【答案】3d10 sp2 2 ACE 4

【解析】

(1)Cu+基态核外3d能级上10个电子为其价电子;

(2)H元素与N元素可形成分子式为N2H2的化合物,该物质的分子具有平面结构,其结构式为H-N=N-H,该分子中N价层电子对个数是3且含有一个孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型;

(3)等电子体结构相似,与CS2分子互为等电子体的SCN-离子结构中S和N都分别与C原子形成双键;

(4)某Cu的配合物结构如下图1所示,则该配合物中心原子Cu的配体数为2,其分子内碳碳间、碳氮间为共价键,氮镍间为配位键,氧氢间为氢键;

(5)根据图知,每个S原子连接4个Cu原子。

(1)Cu29号元素,其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,失去一个电子得到CuCu基态核外3d能级上10个电子为其价电子,其价电子排布式为3d10

(2)H元素与N元素可形成分子式为N2H2的化合物,该物质的分子具有平面结构,其结构式为H-N=N-H,该分子中N价层电子对个数,含有一个孤电子对,N原子杂化类型为sp2

(3)等电子体结构相似,CS2SC之间形成双键,则与CS2分子互为等电子体的SCN离子结构中SN都分别与C原子形成双键,其结构式为

(4)从图1可知,则该配合物中心原子Cu的配体数为2,其分子内碳碳间、碳氮间为共价键,氮镍间为配位键,氧氢间为氢键,所以存在氢键、配位键和共价键,答案为ACE

(5)根据图知,以上底面面心上S原子为例,该S原子连接该晶胞中2Cu原子,还连接该晶胞上面晶胞中2Cu原子,所以每个S原子连接4Cu原子,即其配位数是4

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