题目内容
【题目】仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的是( )
选项 | 实验目的 | 实验仪器或装置 |
A | 除去KCl中少的 MnO2 | 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 |
B | 用10mol/L的盐酸配制100mL0.1mol/L的盐酸 | 100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯 |
C | 用氯化钠溶液制备氯化钠晶体 | |
D | 用右图装置验证SO2的漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A、除去KCl中少量MnO2,经过溶解、过滤操作,过滤需要漏斗,不是分液漏斗,故A错误;B、配制溶液定容时需要用胶头滴管,实验缺少胶头滴管,故B错误;C、蒸发氯化钠溶液析出氯化钠晶体,需要玻璃棒不断搅拌防止局部受热液体飞溅,故C正确;D、二氧化硫和高锰酸钾溶液反应而褪色,是SO2具有还原性,不是漂白性,故D错误;故选C。
【题目】X、Y、Z、W代表短周期的四种元素,有关它们的部分信息如表所示:
元素 | 部分结构特点 | 部分性质 |
X | X的单质由双原子分子构成,分子中有14 | X有多种氧化物,如XO、XO2等 |
Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数 | Y元素能形成多种单质 |
Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6 |
W | 第三周期元素的简单离子中半径最小 | W的单质化学性质虽较活泼,但只需常温保存 |
请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答,请用相应的元素符号或化学式填写):
(1)X的元素名称是,X的气态氢化物的电子式是 .
(2)Z元素在周期表中的位置是第周期,第族.Z和W形成的化合物属于化合物(填“离子”或“共价”).
(3)X、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是 .
(4)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是: .
(5)铜和X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式: .
(6)气体分子(YX)2称为拟卤素,性质与卤素类似,请写出(YX)2与NaOH溶液反应的化学方程式: .
【题目】某同学学习了化学反应速率后,联想到曾用H2O2制备氧气,于是设计了下面的实验方案并进行实验探究.
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
甲 | 试管中加入3mL 2%H2O2溶液和3滴蒸馏水 | 无 |
乙 | 试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸馏水 | 无 |
丙 | 试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸馏水 | 1mL 0.1mol/L FeCl3溶液 |
丁 | 试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液 | 1mL 0.1mol/L FeCl3溶液 |
戊 | 试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液 | 1mL 0.1mol/L FeCl3溶液 |
【查阅资料】过氧化氢(H2O2),其水溶液俗称双氧水,常温下是一种无色液体,性质比较稳定.在加热的条件下,它能分解生成氧气.研究表明,将新制的5%的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出,加热到80℃时就有较多氧气产生.
(1)上述实验发生反应的化学方程式为 .
(2)实验甲和实验乙的实验目的是;实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是 .
(3)请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质,解释实验甲和实验乙能否达到实验目的?
(4)实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集,并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如表.
时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | |
气体体积/mL | 实验丙 | 9.5 | 19.5 | 29.0 | 36.5 | 46.0 | 54.5 |
实验丁 | 8.0 | 16.0 | 23.5 | 31.5 | 39.0 | 46.5 | |
实验戊 | 15.5 | 30.0 | 44.5 | 58.5 | 71.5 | 83.0 |
①对实验戊,0~20s的反应速率v1=mL/s,100~120s的反应速率v2=mL/s.不考虑实验测量误差,二者速率存在差异的主要原因是 .
②如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图象.曲线c表示的是实验(填“丙”、“丁”或“戊”).