Question

【题目】X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分信息如表所示：

元素	部分结构特点	部分性质
X	X的单质由双原子分子构成，分子中有14 个电子	X有多种氧化物，如XO、XO2等
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数 的一半	Y元素能形成多种单质
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6
W	第三周期元素的简单离子中半径最小	W的单质化学性质虽较活泼，但只需常温保存

请按要求回答下列问题（注意不能用字母X、Y、Z、W作答，请用相应的元素符号或化学式填写）：
（1）X的元素名称是，X的气态氢化物的电子式是 ．
（2）Z元素在周期表中的位置是第周期，第族．Z和W形成的化合物属于化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）X、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是 ．
（4）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是： ．
（5）铜和X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式： ．
（6）气体分子（YX）2称为拟卤素，性质与卤素类似，请写出（YX）2与NaOH溶液反应的化学方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）共价
（3）Al＞Cl＞C＞N
（4）HClO4＞HNO3＞H2CO3
（5）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（6）（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O
【解析】解：（1）X的元素名称是氮，N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子，3个未成对电子分别和3个H原子形成3对共用电子对，故氨气的电子式为 ，所以答案是：氮； ；（2）氯元素在周期表中的位置是第三周期，第ⅦA族，Cl和Al形成的化合物属于共价化合物，所以答案是：三；ⅦA；共价；（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，所以原子半径从大到小的顺序是Al＞Cl＞C＞N，所以答案是：Al＞Cl＞C＞N；（4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞HNO3＞H2CO3 ， 所以答案是：HClO4＞HNO3＞H2CO3；（5）铜和浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以答案是：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（6）气体分子（CN）2称为拟卤素，性质与卤素类似，与氢氧化钠发生自身的氧化还原反应，反应方程式为：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，所以答案是：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．