题目内容

（1）某研究性学习小组利用所学知识进行下列实验研究．如图I所示（导管出口高于液而）请回答下列问题：

①测量收集到气体的体积必须包括的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：（请填写步骤代号）．
②测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？．
（2）在图I中利用高锰酸钾分解制氧气，为了得到二氧化锰，实验完毕将图I中的试管冷却后，把剩余的药品倒入烧杯中加水溶解，再经过滤、洗涤和干燥得到纯净的二氧化锰．“过滤”装置中使用的玻璃仪器除烧杯外还有．
（3）图II是实验室制取TiCl₄的装置．四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl）．在650℃～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和CO气体．
①A装置中反应的离子方程式
②B装置中的试剂及其作用是，
③D装置中冷凝水的方向为进出（填字母）
④请指出此装置的缺陷和不妥之处
编号装置的缺陷和不妥之处
a
b
… __

解：（1）①读取量筒内气体的体积，肯定是最后一步，使试管和量筒内的气体都冷却至室温，否则装置中的气体处于受热膨胀状态，体积会偏大，接下来为了能够读取量筒内气体的体积，要调整量筒内外液面高度使之相同，故答案为：bac；
②试管和量筒内的气体都冷却后，量筒内的液面一定高于量筒外的液面，慢慢将量筒下移，量筒上方气体体积减小，压强增大，当量筒内气体压强等于外界大气压时，量筒内液面和水槽内液面相平．故答案为：慢慢将量筒下移；
（2）因过滤装置需要的仪器有铁架台、普通漏斗和烧杯，使用的玻璃仪器除烧杯外还有普通漏斗，故答案为：普通漏斗；
（3）①实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\text{[math]}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\text{[math]}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②因制备的氯气中含有杂质氯化氢和水蒸气，可用浓硫酸来除去，故答案为：浓硫酸；干燥氯气；
③因根据冷凝管内的水流方向由下向上，即a进b出，因为这样可以提高冷凝效果，故答案为：a；b；
④a、因TiCl₄ 遇空气中水蒸气发生水解，缺少阻止水蒸气进入D的装置，故答案为：TiCl₄ 遇空气中水蒸气发生水解，缺少阻止水蒸气进入D的装置；
b、因TiCl₄ 水解产生的氯化氢极易溶于水，需要加上防倒吸的装置，故答案为：TiCl₄ 水解产生的氯化氢极易溶于水，需要加上防倒吸的装置；
c、因氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物得到的CO气体有毒，缺少CO的处理装置，故答案为：由于CO气体有毒，缺少CO的处理装置．
分析：（1）从气体的热胀冷缩和读量筒中气体体积的方法两方面进行分析．
（2）根据过滤装置需要的仪器有铁架台、普通漏斗和烧杯；
（3）①根据实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气来解答；
②根据制备的氯气中含有杂质氯化氢和水蒸气；
③根据冷凝管内的水流方向由下向上，因为这样可以提高冷凝效果；
④根据TiCl₄ 遇空气中水蒸气发生水解；
根据TiCl₄ 水解产生的氯化氢极易溶于水；
根据氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物得到的CO气体有毒，
点评：本题结合实验考查了常见的实验操作方法，难度不大，根据课本知识即可完成．

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ABD

．
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
（2）常温下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
①常温下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=

；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：

HA+OH^-═A^-+H₂O

；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

；
③0.2mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=

0.05

mol?L^-1．（溶液体积变化忽略不计）
（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w=

1.0×10^-13

．
①该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=

．
②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH_a）与NaOH溶液的pH（pH_b）的关系是：

pH_a+pH_b=12

．

（12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B、如果实验中需用60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。
F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。
（2）常温下，已知0.1 mol·L^－¹一元酸HA溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－⁸。
①常温下，0.1 mol·L^－¹ HA溶液的pH=       ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                                       ；
②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：                                          ；
③0.2 mol·L^－¹HA溶液与0.1mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c(H⁺)＋c(HA)－c(OH^－)＝           mol·L^－¹。（溶液体积变化忽略不计）
（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w=                。
①该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液与100 mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=           。
②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH_a）与NaOH溶液的pH（pH_b）的关系是：                。

（12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。

A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B、如果实验中需用60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。

F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。

（2）常温下，已知0.1 mol·L^－¹一元酸HA溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－⁸。

①常温下，0.1 mol·L^－¹ HA溶液的pH= ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；

②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：；

③0.2 mol·L^－¹HA溶液与0.1mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：

c(H⁺)＋c(HA)－c(OH^－)＝ mol·L^－¹。（溶液体积变化忽略不计）

（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w= 。

①该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液与100 mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。

②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH_a）与NaOH溶液的pH（pH_b）的关系是：。

（1）某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是．
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
（2）常温下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
①常温下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：；
③0.2mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=__mol?L^-1．（溶液体积变化忽略不计）
（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w=．
①该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=．
②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH_a）与NaOH溶液的pH（pH_b）的关系是：______．

（1）某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是    ．
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
（2）常温下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
①常温下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=    ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：    ；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：    ；
③0.2mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=    mol?L^-1．（溶液体积变化忽略不计）
（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w=    ．
①该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=    ．
②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH_a）与NaOH溶液的pH（pH_b）的关系是：    ．

编号	装置的缺陷和不妥之处
a	______
b	______
…	______

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