题目内容
合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下：
关于合成氨工业的说法中不正确的是( )
| A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想 |
| B．合成氨反应须在低温下进行 |
| C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 |
| D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动 |
B
解析
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A． B． C． D.在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝ 。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，则该反应正反应是 热反应。
（2）图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v(O2)＝ 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)＝2v(O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2） d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
T℃时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，发生反应TaS2(s)＋2I2(g)
TaI4(g)＋S2(g) △H＞0。t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法正确的是
A．0～t min内，v(I2)＝ mol·L－1·min－1 |
| B．若T℃时反应的平衡常数K＝1，则平衡时I2的转化率为2/3 |
| C．如图制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2(g) |
| D．图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2 |
2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为（ ）
下列说法中正确的是
| A．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行 |
| B．提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好 |
| C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加 |
| D．由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2 |
已知：A(s)＋B(g)
2D(g) ΔH＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是( )
| A．升高温度和减小压强 | B．降低温度和减小压强 |
| C．降低温度和增大压强 | D．升高温度和增大压强 |
在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是( )
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X(g)+3Y(g)
2Z(g),其平衡常数为1 600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数