工业上电解食盐水的阴极区产物是 A.氯气 B.氢气和氯气 C.氢气和氢氧化钠 D.氯气和氢氧化钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业上电解食盐水的阴极区产物是

A.氯气 B.氢气和氯气

C.氢气和氢氧化钠 D.氯气和氢氧化钠

解析：电解食盐水生成3种产物，H₂和NaOH在阴极析出，Cl₂在阳极析出。

答案：C

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氢气是一种清洁能源，可以通过多种方法制得．
（1）工业上用水煤气法制氢气，有关化学方程式是：
反应一：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0
反应二：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
①若反应一在t℃时达到化学平衡状态，则此温度下该反应的平衡常数表达式K=

；
②在427℃时将CO 和H₂O（g）各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是

75%

，用CO的浓度变化表示的反应率速v（CO）是

7.5×10^-4

mol/（L?min）．
（2）利用电解饱和食盐水也可制得氢气，图为电解食盐水的示意图：请回答：
①C₁电极是

阳

极（填“阴”或“阳”），C₂电极的电极反应式是

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
②该电解反应的离子方程式是

2Cl^-+2H₂O=Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

，
（3）通过下列方法也可以得到氢气．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ?mol^-1
1molCH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的反应热是

+659.8

kJ?mol^-1．

工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：
（1）A极为电解槽的

阳

极（正、负、阴、阳），电极反应式为

2Cl^-→2e^-+Cl₂↑

．
（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许

Na⁺

（填离子符号，下同）通过，而不允许

Cl^-、OH^-

和气体通过．
（3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na₂CO₃ ③BaCl₂④盐酸，这四种试剂的添加顺序为

③②①④

　（填序号）．
（4）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×10²³，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：

3Cl₂+6OH^-

△

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

3Cl₂+6OH^-

△

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

．

（13分）氢气是一种清洁能源，可以通过多种方法制得。
(1) 工业上用水煤气法制氢气，有关化学方程式是：
反应一：C(s) + H₂O(g) CO(g) + H₂(g)       △H＞ 0
反应二：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂（g）    △H ＜ 0
①若反应一在t℃时达到化学平衡状态，则此温度下该反应的的平衡常数表达式
K =                                  ；
②在427℃时将CO 和H₂O(g)各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是         ，用CO的浓度变化表示的反应率速v(CO)是         mol /（L·min）。
（2）利用电解饱和食盐水也可制得氢气，下图为电解食盐水的示意图：

请回答：
① C₁电极是       极(填“阴”或“阳”)，C₂电极的电极反应式是         。
②该电解反应的离子方程式是                                          ，
（3）通过下列方法也可以得到氢气。
已知： CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)        △H＝+206.2kJ·mol^－¹
CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)       △H＝-247.4 kJ·mol^－¹
1molCH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的反应热是          kJ·mol^－¹。

工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：

请回答下列问题：

（1）A极为电解槽的　　极（正、负、阴、阳），电极反应式为　　　　　　　　　　　。

（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许　　　（填　　　　离子符号，下同）通过，而不允许　　　　　　　　和气体通过。

（3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca²^＋、 Mg²⁺ 、　　　Fe³⁺、 SO₄²^－等杂质，因此必须精制。精制时所用试剂为① NaOH ② Na₂CO₃ ③ BaCl₂

④盐酸, 这四种试剂的添加顺序为　　　　　　　　　　　　　（填序号）。

（4）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5 × 6.02 × 10²³，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：
（1）A极为电解槽的______ 极（正、负、阴、阳），电极反应式为______．
（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许______（填离子符号，下同）通过，而不允许______和气体通过．
（3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na₂CO₃ ③BaCl₂④盐酸，这四种试剂的添加顺序为______ （填序号）．
（4）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×10²³，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：______ 5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

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