题目内容
工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：（1）A极为电解槽的
阳
阳
极（正、负、阴、阳），电极反应式为2Cl-→2e-+Cl2↑
2Cl-→2e-+Cl2↑
．（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许
Na+
Na+
（填离子符号，下同）通过，而不允许Cl-、OH-
Cl-、OH-
和气体通过．（3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2④盐酸，这四种试剂的添加顺序为
③②①④
③②①④
（填序号）．（4）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×1023，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：
3Cl2+6OH-
5Cl-+ClO3-+3H2O
| ||
3Cl2+6OH-
5Cl-+ClO3-+3H2O
．
| ||
分析：（1）电解池中和电源的正极相连的是电解池的阳极，发生失电子的氧化反应；
（2）阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阴离子不能通过；
（3）粗盐提纯时加试剂的原则是：碳酸钠一定加在氯化钡之后，盐酸加在最后；
（4）氯气和热的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水．
（2）阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阴离子不能通过；
（3）粗盐提纯时加试剂的原则是：碳酸钠一定加在氯化钡之后，盐酸加在最后；
（4）氯气和热的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水．
解答：解：（1）电解池中和电源的正极相连的是电解池的阳极，所以A极为电解槽的阳极，氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl-→2e-+Cl2↑，故答案为：阳；2Cl-→2e-+Cl2↑；
（2）阳离子交换膜只允许阳离子钠离子通过，而阴离子氢氧根和氯离子均不能通过，故答案为：Na+；Cl-、OH-；
（3）粗盐提纯时加试剂的原则是：氢氧化钠除去镁离子和三价铁离子，碳酸钠一定加在氯化钡之后，这样碳酸钠既可以除去钙离子又可以除去多余的钡离子，盐酸加在最后来除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，故答案为：③②①④；
（4）氯气和热的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水，方程式为：3Cl2+6OH-
5Cl-+ClO3-+3H2O，反应中Cl元素的化合价由0价升高到+5价，0.3mol氯气参加反应，电子转移数是0.5×6.02×1023，
故答案为：3Cl2+6OH-
5Cl-+ClO3-+3H2O．
（2）阳离子交换膜只允许阳离子钠离子通过，而阴离子氢氧根和氯离子均不能通过，故答案为：Na+；Cl-、OH-；
（3）粗盐提纯时加试剂的原则是：氢氧化钠除去镁离子和三价铁离子，碳酸钠一定加在氯化钡之后，这样碳酸钠既可以除去钙离子又可以除去多余的钡离子，盐酸加在最后来除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，故答案为：③②①④；
（4）氯气和热的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水，方程式为：3Cl2+6OH-
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故答案为：3Cl2+6OH-
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点评：本题主要考查学生电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．
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