题目内容
常温下向10 mL 0.1mol·L–1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是
①电离程度增大;②c(H+)增大;③导电性增强;④不变;⑤OH–数目增大,H+数目减小;⑥pH增大;⑦ c(H+)与c(OH–)的乘积减小
①电离程度增大;②c(H+)增大;③导电性增强;④不变;⑤OH–数目增大,H+数目减小;⑥pH增大;⑦ c(H+)与c(OH–)的乘积减小
A.①②④ | B.①⑤⑥ | C.除②外都正确 | D.①④⑤⑥⑦ |
A
试题分析:①因加水促进弱电解质的电离,则氨水的电离程度增大,故①正确;②加水时氨水碱性减弱,即c(OH–)减小,但水的离子积Kw=c(H+)·c(OH–)不变,所以c(H+)增大,故②正确;③加水稀释时,溶液中离子总浓度减小,则导电性减弱,故③错误;④加水稀释时溶液温度不变,所以电离平衡常数也不变,即不变,故④正确;⑤水可电离出H+和OH–,水的量增加,所以H+和OH–的数目都增大,故⑤错误;⑥c(H+)增大,则pH减小,故⑥错误;⑦温度不变,则水的离子积不变,即c(H+)与c(OH–)的乘积不变,故⑦错误。正确答案选A。
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