题目内容

下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（  ）
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
BC

试题分析：电解质是在水溶液里或融化状态下能导电的化合物。根据电解质在水溶液中的是否完全电离把电解质分为强电解质和弱电解质两类。溶液的导电性与电解质的强弱无关，只与离子的浓度有关。离子的浓度越大，溶液的导电性就越强。弱电解质都是共价化合物 。强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物。共价化合物在在液态时只有电解质分子，无离子，不导电。离子化合物在液态是存在自由移动的离子，故可以导电。因此纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 。
练习册系列答案
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关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1
B．c(H+)＝c(CH3COO-)
C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4
D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离
下列关于电解质溶液的判断正确的是（  ）
A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性
B．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
C．常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
D．相同温度下，1 mol·L－1氨水与0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1
常温下向10 mL 0.1mol·L–1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是
①电离程度增大；②c(H+)增大；③导电性增强；④不变；⑤OH–数目增大，H+数目减小；⑥pH增大；⑦ c(H+)与c(OH–)的乘积减小
A．①②④B．①⑤⑥C．除②外都正确D．①④⑤⑥⑦
电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。
已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L－1)如下表：
编号
物质(微粒)
电离度α
A
硫酸溶液(第一步完全电离)：  第二步 HSO4-H＋＋SO42-
10%
B
硫酸氢钠溶液：  HSO4-H＋＋SO42
29%
C
醋酸： CH3COOHCH3COO－＋H＋
1.33%
D
盐酸： HCl＝H＋＋Cl－
100%
 
（1）25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c(H＋)从大到小的顺序是           (填序号)；
（2）25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠
溶液中HSO4-的电离度，其原因是                                         。
（3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是                     ，醋酸的电离平衡常数
K与电离度α的关系式为：K=                      （用含α的代数式表示）
从植物的花中可提取一种简写为HIn的有机物，因它在水溶液中存在下列平衡：HIn（红色） H+(无色)+In－(黄色)，而被用作酸碱指示剂。往该溶液中加入足量Na2O2粉末，则溶液最终颜色为
A．红色变深B．黄色变浅C．黄色变深D．褪为无色
在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是
A．开始反应时，二者的速率相等B．盐酸放出的H2多
C．二者放出的H2一样多D．醋酸消耗的Zn的质量多
用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是
A．c(CH3COOH)B．c(H+)
C．D．
在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是            。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是            。
(3) 将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是            。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是            。
(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为            。

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