题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NA
B.25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA
C.标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为NA
D.1L 0.1molL﹣1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA
【答案】A
【解析】 解：A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，1mol氯气参加反应转移1mol电子，则0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NA ， 故A正确；
B．pH=13，即C（H+）=10﹣13mol/L，C（OH﹣）= 
mol/L=0.1mol/L，根据n=CV=0.1mol/L×1.0L=0.1mol，个数为NA个，故B错误；
C．标况下，CHCl3为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．硫离子为多元弱碱离子，水溶液中部分水解，所以1L 0.1molL﹣1的硫化钠溶液中硫离子数目小于0.1NA ， 故D错误；
故选：A．
【题目】某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。
Ⅰ．验证H2SO3的酸性比H2CO3强，甲同学设计下图装置。
（1）试剂X的作用是_______。
（2）当观察到_______,即证明H2SO3的酸性比H2CO3强。
Ⅱ．研究铁与硫酸的反应。
已知： 浓H2SO4的沸点为338.2℃。
a．乙同学设计如下表所示的实验1、2：
实验 | 试剂 | 现象 | |
| 1 | 螺旋状铁丝、稀硫酸 | 铁丝表面有大量气体产生。 |
2 | 螺旋状铁丝、浓硫酸 | 铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止。 | |
（3）上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是_______。
（4）实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_______。
（5）实险2中的现象常被称为_______。
b．丙同学设计如图所示装置的实验3：
加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体,实验结束后,检验到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。
（6）A中产生的气体是_______; 请设计实验方案检测装置A的溶液中含有Fe3+_______ (简要说明操作、试剂、现象和结论)。
（7）分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有_______。
【题目】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（ ）
温度 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n（CH4） | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4） | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
A.10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小
B.温度：T1＜T2
C.a＜0
D.平衡常数：K（T1）＜K（T2）
