题目内容

【题目】有0.5mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了17.75g，该元素是

A.AlB.KC.FeD.Zn

【答案】B

【解析】

单质直接与氯气发生化合反应，增加的质量是氯的质量，有0.5mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加17.75g，则1摩尔金属单质直接与氯气反应后，质量增加35.5克，即1摩尔金属和1摩尔氯原子反应，金属是＋1价的，结合选项，则该元素的单质为钾。

答案选B。

练习册系列答案
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②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．
③在50﹣60℃下发生反应，直至反应结束．
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．已知
（i） +HNO3（浓） +H2O

（ii）可能用到的有关数据列表如下

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度（20℃）/gcm﹣3

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

难溶于水

1，3﹣二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

浓硝酸

83

1.4

易溶于水

浓硫酸

338

1.84

易溶于水


请回答下列问题：
（1）配置混酸应先在烧杯中先加入 ．
（2）恒压滴液漏斗的优点是 ．
（3）实验装置中长玻璃管可用代替（填仪器名称）．
（4）反应结束后产品在液体的层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为
（5）用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？ ．
（6）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入除去水，然后蒸馏，最终得到17.5g硝基苯，则硝基苯的产率为（保留两位有效数字）．若加热后，发现未加沸石，应采取的操作是 ．

【题目】氢叠氮酸（HN3）及其盐（如NaN3、NH4N3、CuN3等）都具有爆炸性，最近南京理工大学胡丙成教授团队成功合成出PHAC，其化学式为(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl。回答下列问题：

（1）PHAC中“N3”的化合价为______。N2F2的电子式为_______。

（2）汽车安全气囊中的NaN3可发生下列反应：

NaN3(s)=Na(s)+3/2N2(g) △H1；

2NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s) △H1；

则反应CuO(s)+2Na(s)=Na2O(s)+Cu(s) △H=_______（用△H1和△H2表示）

（3）25℃时，将lmolNH4N3投入一2L的恒容密闭容器中，0.5min后反应达到平衡，测得生成的两种单质的物质的量之和为1.6mol, 则NH4N3的平衡转化率为_______，25℃时该反应的平衡常数K=________。

（4）氢叠氮酸（HN3）易溶于水，且酸性与醋酸相近。

①HN3在水溶液中的电离方程式为_______________.

② 0.1mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaN3等体积混合，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

③ 已知T℃时，Ksp(CuN3)=5.0×10-9，Ksp(Cu2S)=2.5×10-48，则相同温度下反应：

Cu2S(s)+2N3-(aq)2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常数K=_________.

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【题目】下列有关能源与能量的说法正确的是（　　）
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（1）在微生物作用的条件下,废水中的NH4+经过两步反应氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如下:

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①二氧化氯可以将废水中的氰化物(CN-)氧化成两种无污染气体.写出离子方程式________。

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