Question

3．已知10.2g A与12.8g B完全反应，生成9.6g C和7.2g D及另一气体E，已知E的密度是H₂密度的15.5倍．则气体E在标准状况下的体积（　　）

• A． 2.24L
• B． 4.48L
• C． 5.6L
• D． 11.2L

Answer 1

分析 由质量守恒定律可知E的质量，E的密度是H₂密度的15.5倍，则相对分子质量为31，可计算物质的量浓度，进而根据V=nVm，计算体积．

解答 解：已知10.2g A与12.8g B完全反应，生成9.6g C和7.2g D及另一气体E，
m（E）=10.2g+12.8g-9.6g-7.2g=6.2g，
E的密度是H₂密度的15.5倍，则相对分子质量为31，
n（E）=$\frac{6.2g}{31g/mol}$=0.2mol，
V（E）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．
故选B．

点评 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意从质量守恒的角度解答，把握相关计算公式．