题目内容
13．下列实验方案可行的是（ ）| A． | 用溶解、过滤的方法分离碳酸钙固体和氯化钠固体 | |
| B． | 用乙醇萃取碘水中的碘 | |
| C． | 用蒸馏的方法从NaCl溶液中分离出溶质 | |
| D． | 用分液的方法分离植物油和水 |
分析 A．碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水；
B．乙醇与水混溶；
C．水易挥发；
D．植物油和水不溶．
解答 解：A．碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水，可用过滤方法分离，故A正确；
B．乙醇与水混溶，则不能用乙醇萃取碘水中的碘单质，应选萃取剂苯或四氯化碳等，故B错误；
C．水易挥发，应用蒸发分离，故C错误；
D．植物油和水不溶，可用分液分离，故D正确．
故选AD．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯等操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
4．下列关于物质的分类说法正确的是 （ ）
| A． | 纯碱、烧碱都属于碱 | |
| B． | 漂白粉、小苏打都属于纯净物 | |
| C． | 氯化铵、次氯酸都属于电解质 | |
| D． | 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 |
1．2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验现象填写下列空白：
（1）写出化学式：ANaHCO3、BKNO3、CKAl（SO4）2、DCuSO4．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+．
| 阳离子 | K+、Na+、Cu2+、Al3+ |
| 阴离子 | SO42-、HCO3-、NO3-、OH- |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验现象填写下列空白：
（1）写出化学式：ANaHCO3、BKNO3、CKAl（SO4）2、DCuSO4．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+．
18．物质分类对研究物质性质有指导意义，下列相关说法错误的是（ ）
| A． | 金属单质可能与非金属、酸、盐溶液发生反应 | |
| B． | 酸性氧化物能与碱反应且大部分能与水化合成酸 | |
| C． | 碱性氧化物能与酸反应且都能与水化合成碱 | |
| D． | 酸能与金属、碱性氧化物、碱、某些盐溶液发生反应 |
10．1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
请仔细分析，回答下列有关问题：
（1）估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜X＜1.2．
（2）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为共价键，其理由是AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5．
（3）某化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）
| 元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
| 电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
（1）估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜X＜1.2．
（2）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为共价键，其理由是AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5．
（3）某化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）