题目内容
【题目】如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是( )
A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4
B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
C. 原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W
D. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同
【答案】B
【解析】根据元素周期表，X、Y、Z、W分别是C、N、Mg、Al；N元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3，故A错误；N的最简单气态氢化物是氨气，水溶液氨水显弱碱性，故B正确；原子半径由小到大的顺序为N 故C错误。C的氧化物中含有共价键，Mg的氧化物中含有离子键，故D错误。
【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图： 
+H2O， 
可能用到的有关数据如表：
相对分子质量 | 密度/（gcm﹣3） | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 难溶于水 |
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4 ， b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯12g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是 ．
（2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 ， 生成该物质的反应类型是
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ， 在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．
A.蒸馏烧瓶
B.温度计
C.分液漏斗
D.锥形瓶
E.蒸发皿
（5）本实验所得到的环己烯产率是 ．
【题目】下列表格中各项分类都正确的一组是（ ）
纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 | |
A | 冰水混合物 | CuSO45H2O | 液态KNO3 | 蔗糖 |
B | CaO | 海水 | 铜 | 酒精 |
C | 液氯 | 铝合金 | AgCl | CO2 |
D | 氢氧化钠 | 空气 | Na2SO4溶液 | 食醋 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） 已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表所示：
温度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H（填“＞”“＜”或“=”）0．
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=、CO的平衡转化率= ．
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ．
A.减少Fe的量
B.加Fe2O3的量
C.移出部分CO2
D.提高反应温度
E.减小容器的容积
F.加入合适的催化剂
（4）1000℃时，某时刻CO2和CO的物质的量浓度分别为0.2molL﹣1和0.1molL﹣1 ， 则此时反应是否达到平衡（填“是”或“否”），V（正）V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）