题目内容
【题目】在一固定休积的密闭容器中,充入2molA和1molB,发生如下反应2A(g)+B(g)xC(g) 平衡后,C的体积分数为W%,若维持容器容君和温度不变,0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质。达到平衡后,C的体形分數也为W%。平衡后若缩小容器体积,C的体和分数C%、混合气体平均相对分子质量(M)、平衡常数(K)和正反应速率[V(正)],随压强(P)的变化,一定符合的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】两种状态是等效平衡,该恒容恒温下有两种情况,一种是x=3,一种是x=2的全等平衡,前一种压强不影响平衡,后一种压强增大平衡正向移动。A、压强增大,两种情况C浓度增大,选项A错误;B、第一种反应前后气体体积不变,总物质的量不变,平衡摩尔质量不变,第二种缩小体积相当于增大压强平衡向气体体积缩小的正方向移动,平均摩尔质量增大,选项B错误;C、K只与温度有关,与压强无关,压强增大,K不变,选项C错误;D、增大压强,正逆反应速率均增大,选项D正确。答案选D。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】在2 L的密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=_____________________。已知:K300℃>K350℃,则该反应是______热反应。
(2)右图表示NO2的变化的曲线是_______。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_______________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
【题目】钻酸锂电池成用广泛,电池正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑。铝箔及少量Fe,可通过下列实验方法回收钴、锂。
几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10-5mol/L)的pH如下表:
离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Co2+ |
溶液pH | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 9.2 |
回答下列问题:
(1)LiCoO2中,Co元素的化合价为_______,滤液I的主要成分是______。
(2)已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+,“酸浸”过程中H2O2所起主要作用是______。“调节pH”除去的离子主要有Al3+和____。
(3)酸浸时浸出率随温度变化如图所示,温度升高至50℃以上时浸出率下降的原因是________。
(4)“萃取”和“反萃取“可简单表示为: Co2++2(HA)2Co(HA2)2+2H+则反萃取过程加入的试剂X是_______。
(5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液,发生反应的离子方程式为__________。