题目内容
【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：
已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。
（2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：
物质 | 溴 | 苯甲醛 | 1,2-二氯乙烷 | 间溴苯甲醛 |
沸点/℃ | 58.8 | 179 | 83.5 | 229 |
步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出
MgSO4nH2O晶体。
步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。
（1）实验装置中冷凝管的主要作用是_____，锥形瓶中应为_____（填化学式）溶液。
（2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）_______。
A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃
（3）步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___(填化学式)。
（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_____。
（5）步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止______。
（6）若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______。
【答案】冷凝回流 NaOH C Br2 除去有机层的水 间溴苯甲醛因温度过高被氧化 40%
【解析】
（1）冷凝管的作用是：冷凝回流，以提高原料利用率，锥形瓶中盛放的是NaOH来吸收溴化氢；
（2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，应控制温度小于溴的沸点；
（3）步骤2，有机层用10% NaHCO3溶液洗涤,，是为了除去溴；
（4）步骤3中加入无水MgSO4固体，是为了除去有机物中的水；
（5）采用减压蒸馏，可以降低馏出物的沸点，因此可以在较低的温度下分离出馏分，防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化；
（6）依据关系时计算，理论上产生溴苯甲醛的的质量，进而计算产率。
（1）冷凝管的作用是：冷凝回流，以提高原料的利用率；生成物中溴化氢为有毒气体，锥形瓶中盛放的是NaOH溶液，用来吸收溴化氢；
本题答案为：冷凝回流 、NaOH。
（2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，应控制温度低于溴和苯甲醛的沸点，所以温度应低于58.8℃；
本题答案为：C。
（3）步骤2，有机层中含有未完全反应的溴，其能与NaHCO3溶液反应生成可溶于水的盐，所以有机层用10% NaHCO3溶液洗涤,，是为了除去溴；
本题答案为：溴
（4）经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出
MgSO4nH2O晶体，所以步骤3中加入无水MgSO4固体，是为了除去有机物中的水；
本题答案为：除去有机层的水。
（5）采用减压蒸馏，可以降低馏出物的沸点，因此可以在较低的温度下分离出馏分，防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化；
本题答案为：间溴苯甲醛因温度过高被氧化。
（6）依据
，设5.3 g苯甲醛完全反应生成x g间溴苯甲醛,则有：106:185=5.3：x，解得x=9.25g,所以间溴苯甲醛产率
100
=40；
本题答案为：40。
【题目】某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况下的体积），实验记录如下（累计值）：
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（1）反应速率最大的时间段是__（填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是__。
（2）反应速率最小的时间段是__（填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是__。
（3）2～3min时间段内，以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为__。
（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是__（填序号）。
A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
【题目】铅酸蓄电池价格低廉，原材料易得，适用范围广。其放电时的反应原理为：
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
(1) 写出铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：________，放电时，H+向电池______极定向移动（填“正”或“负”）。
(2) 传统的铅酸蓄电池在充电末期，电极上会产生O2，为了避免气体逸出形成酸雾腐蚀设备，科学家发明了密封铅蓄电池（VRLA），采用阴极吸收法达到密封效果。其原理如图所示，则O2在阴极被吸收的电极反应式为________。
(3) 铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF6和H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：
成分 | Pb | Cu | Ag | Fe | Zn | Sn | 其它 |
％ | 97.50 | 1.22 | 0.12 | 0.15 | 0.09 | 0.64 | 0.28 |
①电解精炼时阳极泥的主要成分是________（元素符号）。
②电解后阴极得到的铅中仍含有微量的杂质，该杂质最有可能是________（填一种）。
③电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体，写出该电极反应式________。
