Question

【题目】下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是( )

A. 原子半径：，离子半径：r(Na+)<r(O2-)

B. 第族元素碘的两种核素和的核外电子数之差为6

C. P和As属于第VA族元素，的酸性强于的酸性

D. 、、三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，因此原子半径r(Na)>r(O)，Na+、O2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Na+)<r(O2-)，A正确；

B.碘的两种核素131I和137I的核外电子数相等，核外电子数之差为0，B错误；

C.元素的非金属性P>As，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以H3PO4的酸性比H3AsO4的酸性强，C正确；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金属性逐渐减弱，则失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱，D正确；

故合理选项是B。