Question

下列各组比较不正确的是（　　）

• A、锂与水反应不如钠与水反应剧烈
• B、还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
• C、熔、沸点：Li＞Na＞K
• D、碱性：LiOH＜NaOH＜KOH

Answer 1

考点：碱金属的性质,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的单质的还原性增强，对于碱金属来说，从上到下，单质的熔沸点逐渐降低，以此解答该题．

解答： 解：A．锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，故A正确；
B．虽然单质的还原性顺序为：K＞Na＞Li，但K不能置换出NaCl溶液中的钠，而是先和水反应，故B错误；
C．碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li＞Na＞K＞Cs，故C正确；
D．从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜CsOH，故D正确．
故选B．

点评：本题考查碱金属知识，为高频考点，侧重于元素周期律的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．