题目内容

【题目】Q是合成某药品的中间体,其一种合成路线如下:

已知如下信息:

Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列问题:

(1)已知:在标准状况下,气体D的密度为1,25g/L,D能使溴的四氯化碳溶液褪色。D的名称是__;A的结构简式为_________

(2)C所含官能团名称是__;JQ的反应类型是_______

(3)Q的分子式为__________

(4)CG反应生成J。写出化学方程式:__________

(5)MJ的同分异构体,M能发生水解反应且在核磁共报氢谱上有2组峰,峰的面积比为2:3,写出M所有可能的结构简式:___________

(6)设计由A为原料合成B的路线:____________

【答案】 乙烯 羧基、羟基 取代反应 C10H9O3Cl

【解析】各物质结构简式如下:A、、B、、C、、D、、E、、F、、H、、G、、J、、Q、(1)在标准状况下,气体D的密度为1,25g/L,M(D)=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol,D能使溴的四氯化碳溶液褪色,含有不饱和键。D的名称是乙烯;芳香烃M92,由商余法92÷12=78,化学式为C7H8,A的结构简式为(2)C所含官能团名称是羧基、羟基;JQ是J的羟基被氯取代,反应类型是取代反应;(3)Q的分子式为C10H9O3Cl;(4)CG反应生成J,发生取代反应,化学方程式:;(5)MJ的同分异构体,M能发生水解反应且在核磁共报氢谱上有2组峰,说明M结构对称,含有酯基,峰的面积比为2:3,M所有可能的结构简式:;(6)B中含有-CN,-OH,结合信息1,可由苯甲醛合成,甲苯与氯发生取代得A为原料合成B的路线:

练习册系列答案
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【题目】(1)某学生用0.1500 mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:

A.用蒸馏水洗净滴定管

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL,注入锥形瓶中,加入酚酞

D.另取锥形瓶,再重复操作2~3次

E.检查滴定管是否漏水

F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空:

(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写):____ → F → → D。

(2)操作F中应该选择图中滴定管_____(填标号)。

(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注意观察_____

(4)滴定结果如表所示:

滴定次数

待测液体积/mL

标准溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

0.60

20.60

3

25.00

0.20

20.19

计算该盐酸的物质的量浓度为_____(精确至0.0001)。

(5)下列操作会导致测定结果偏高的是_____

A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出

C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡

D.达到滴定终点时,仰视读数

(6)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时,进行如下实验:

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH42C2O4晶体,反应生成 CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+

③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

Ⅰ、写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________

Ⅱ、判断滴定终点的方法是________________________

Ⅲ、计算:血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。

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