题目内容
【题目】实验室欲配制1mol/LNaOH溶液240mL,请回答:
(1)需称取NaOH固体_____g,用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小_______(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_________(填字母)。
(2)选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_________________。
(3)下列操作的顺序是(用序号表示)_________________。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(4)下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________。
②将热的溶液直接移入了容量瓶________________。
③定容时,仰视容量瓶的刻度线________________。
【答案】10.0 cd h 250mL容量瓶、胶头滴管 BCAFED 无影响 偏大 偏小
【解析】
(1)依据配制溶液体积选择容量瓶,依据m=cVM计算溶质的质量;氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解,应放在烧杯内称量,根据氢氧化钠与烧杯质量确定需要的砝码;由表中升高可知,最小的砝码为5g,故游码的最大刻度为5g,故小于5g用游码;
(2)根据操作步骤有计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作选择使用的仪器;
(3)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序;
(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据c=n/V进行误差分析。
(1)配制1mol/L NaOH溶液240mL,应选择250mL容量瓶,需要溶质的质量为:1mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g;氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解,应放在烧杯内称量,根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0g+23.1g=33.1g,故应选择20g与10g的砝码,即选择cd;由表中升高可知,最小的砝码为5g,故游码的最大刻度为5g,故小于5g用游码,所以游码应在3.1g的位置,故选择h;
(2)配制步骤为:计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀,用到的仪器:天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管;还缺少的玻璃仪器为250mL容量瓶、胶头滴管;
(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀,所以正确的操作顺序为:BCAFED;
(4)①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度无影响;
②将热的溶液直接移入了容量瓶,冷却后溶液体积偏小,溶液浓度偏大;
③定容时,仰视容量瓶的刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏小。
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