题目内容

【题目】下列有关试剂的保存方法,正确的是(  )

A. 少量金属钠密封保存在水中

B. 新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中

C. 氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中

D. 氢氟酸保存在塑料瓶中

【答案】D

【解析】

A.钠化学性质活泼,能和氧气、水反应,应该隔绝空气密封保存,少量钠可以保存在煤油中,大量钠可以密封在石蜡中,故A错误;

B.氯水中存在Cl2H2OH+Cl-HClO,次氯酸不稳定,见光易分解,新制的氯水应该保存在棕色试剂瓶中避光保存,故B错误;

C.氢氧化钠呈强碱性,能和二氧化硅反应生成硅酸钠,硅酸钠具有黏性,能把玻璃塞黏住,所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中,故C错误;

D.玻璃中含有SiO2,氢氟酸和二氧化硅反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸要用塑料瓶盛放D正确;

本题答案为D。

练习册系列答案
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【题目】Ni-MH电池在工农业生产和日常生活中具有广泛用途,废旧电池中含有大量金属元素,其回收利用具有非常重要的意义。一种利用废Ni-MH电池正极材料(主要含有Ni(OH)2还含有少量Fe、Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的氢氧化物)制备电子级硫酸镍晶体的工艺流程如下图所示:

回答下列问题:

(1)“浸出时温度、硫酸浓度、浸出时间对镍浸出率的影响如下图:

浸出时最适宜的条件为_______________

(2)滤液1”中加入双氧水可将Fe2+转化为难溶的针铁矿(FeOOH),写出反应的离子方程式:______________

(3)“滤液2”中加入NaF可将滤液中Ca2+、Mg2+转化为难溶的CaF2MgF2当加入过量NaF后,所得滤液3”c(Mg2+)∶c(Ca2+)=0.67,MgF2的溶度积为_____________[已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10]。

(4)滤液3”中加入(NH4)2S2O8可以除锰,在此过程中(NH4)2S2O8MnSO4反应生成含锰元素的一种黑色不溶物、硫酸铵及硫酸,写出该反应的化学方程式___________________

(5)滤液4”加入有机萃取剂后,Zn2+与有机萃取剂(HA表示)形成易溶于萃取剂的络合物ZnA2·2HA。该过程可以表示为:Zn2++4HAZnA2·2HA+2H+

①已知加入萃取剂后,锌的萃取率随料液pH变化如图所示。试分析pH增大时,锌的萃取率逐渐增大的原因是___________________

②“操作X”的名称是_____________

(6)上述回收镍的过程中,使用了1kg含镍37.1%的正极材料,最终得到纯净的NiSO4·7H2O1.686kg,则镍的回收率为_______________

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