题目内容
【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是______。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO
沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______.
【答案】Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸后有气体生成，沉淀溶解 把生成的CO2气体全部排入C中，使之全部被Ba(OH)2溶液吸收 CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O cd 25% B中的水蒸气、氯化氢等装置排入C中
【解析】
（1） 氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）（1）所得滤液中含NaOH、NaAlO2，往（1）所得滤液中，通入过量二氧化碳，首先发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，然后发生：CO2+2H2O +NaAlO2= Al(OH)3↓+ NaHCO3，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；再加入过量稀盐酸，会发生反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。所以会观察到的现象：通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸后有气体生成，沉淀溶解；
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有就是把生成的CO2气体全部排入C中，使之全部被Ba(OH)2溶液吸收；
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；
（5）a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；可以减少装置的空气中的CO2气体产生的影响，减小实验误差，不选a；
b．滴加盐酸不过快就可以式产生的气体被充分的吸收，提高所以的准确性；不选b；
c．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，只能吸收水分，而在后边的装置中的气体吸收就是在溶液中进行的，所以不会影响测定准确度，选c；
d．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，可以使装置B挥发出的HCl被吸收而产生CO2气体，使CO2气体增多，因此使测定准确度降低，选d。
（6）根据C元素守恒可得关系式：CaCO3～CO2～BaCO3。n(BaCO3)=3.94g÷197g/mol=0.02mol,则n(CaCO3)=0.02mol，所以m(CaCO3)=0.02mol×100g/mol=2g。则样品中碳酸钙的质量分数为（2÷8）×100%=25%；
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢等装置排入C中，所以质量分数会偏大。
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【题目】下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：
族 周期 | I A | IIA | IIIA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
四 | ⑨ | ⑩ |
（1）在这些元素中，⑩最高价氧化物的水化物为__________。
（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式_________，________。
（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程______________________。
（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式______________________。
（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：________________________写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________。
（6）已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出