题目内容
13．有A、B两种互溶的化合物都不溶于水且密度比水小，常温下A为液体，B为固体，A不与NaOH反应，B与NaOH作用生成水和可溶的C，C与盐酸作用可得NaCl和B．分离A和B的混合物，可采用下列方法：①向分液漏斗中加入稀盐酸；
②向分液漏斗中加入A和B的混合物；
③向分液漏斗中加入NaOH溶液；
④充分振荡混合液，静置、分液；
⑤将烧杯中的液体重新倒回分液漏斗中
（1）操作的正确顺序是②③④（用序号填空），从分液的漏斗的上（填“上”或“下”）层分离出的液体是A；⑤①④（用序号填空），从分液漏斗的上（填“上”或“下”）层分离出的液体是B．
可供选择的操作有：①向分液漏斗中加入稀盐酸；②向分液漏斗中加入A和B的混合物；③向分液漏斗中加入氢氧化钠溶液；④充分振荡混合液，静置，分液；⑤将烧杯中的液体重新倒回分液漏斗中．
（2）实验中需要用到的仪器有：铁架台（附有铁夹、铁圈、石棉网）、蒸馏烧瓶、酒精灯、接液管、冷凝管、温度计、锥形瓶及必要的导管和橡皮塞，首先蒸馏出来的液体是A．
分析 A、B两种互溶的化合物不溶于水且密度比水小，常温下A为液体，B为固体，A不与NaOH反应，B与NaOH作用生成水和可溶的C，C与盐酸作用可得NaCl和B，则B中含-COOH，
（1）采用萃取的方法加以分离，混合物加NaOH，A在上层，提取并分离出B时在下层溶液中加盐酸后，B在上层；
（2）采用蒸馏的方法加以分离，需要铁架台（附有铁圈、铁夹、石棉网）、蒸馏烧瓶、酒精灯、接液管、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，沸点低的先蒸馏出来．
解答 解：A、B两种互溶的化合物不溶于水且密度比水小，常温下A为液体，B为固体，A不与NaOH反应，B与NaOH作用生成水和可溶的C，C与盐酸作用可得NaCl和B，则B中含-COOH，
（1）采用萃取的方法加以分离，混合物加NaOH，A在上层，实验操作的正确顺序是②向分液漏斗中加入A和B的混合物、③向分液漏斗中加入NaOH溶液、④充分振荡混合液，静置、分液，从上口分离出A；提取并分离出B时在下层溶液中加盐酸后，B在上层，提取并分离出B的操作顺序是⑤将烧杯中的液体重新倒回分液漏斗中、①向分液漏斗中加入稀盐酸、④充分振荡混合液，静置、分液，从上口分离出B，
故答案为：②③④；上；⑤①④；上；
（2）采用蒸馏的方法加以分离，需要铁架台（附有铁圈、铁夹、石棉网）、蒸馏烧瓶、酒精灯、接液管、冷凝管、温度计、锥形瓶等，沸点低的先蒸馏出来，则A先蒸馏出，
故答案为：冷凝管；牛角管或温度计；锥形瓶；A．
点评 本题考查混合物分离实验方案的设计，为高频考点，把握两物质不溶于水、密度比水的小的性质及分液、蒸馏原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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．
．
、
、
任意2种．
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| A． | HCl | B． | H2SO4 | C． | H3PO4 | D． | HNO3 |
12．氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
（1）步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质．所需操作的名称是溶解、过滤．
（2）步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁．操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②调整pH 的范围应该在3.7～6.0之间．
（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体．操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，冷却结晶，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是防止CuSO4•5H2O晶体分解．
（4）该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：取A、B两支试管，分别加入 2mL 5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol•L-1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL，摇匀，观察到滴入FeCl3溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确错误（填正确或错误），请说明原因根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率．
（5）16克硫酸铜固体投入水中形成1升溶液，则该溶液显酸性（填“酸性”或“碱性”或“中性”），溶液中所有阳离子总数大于0.1NA（填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入铁片产生氢气速率会明显加快，原因是形成原电池；室温下、若在上述新配制溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
（2）步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁．操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②调整pH 的范围应该在3.7～6.0之间．
（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体．操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，冷却结晶，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是防止CuSO4•5H2O晶体分解．
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（5）16克硫酸铜固体投入水中形成1升溶液，则该溶液显酸性（填“酸性”或“碱性”或“中性”），溶液中所有阳离子总数大于0.1NA（填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入铁片产生氢气速率会明显加快，原因是形成原电池；室温下、若在上述新配制溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．