题目内容
【题目】下列说法不正确的是
A.常温下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH=8，则该溶液中 c(CH3COOH)=（10-6-10-8）mol·L—1
B.对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较大)溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值
C.硫酸钡固体在水中存在以下平衡BaSO4（s）
Ba2+（aq）+SO42-（aq），当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成BaCO3沉淀
D.常温下，a mol·L－1的CH3COOH溶液与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离平衡常数Ka=
【答案】B
【解析】
A．列出溶液中的电荷守恒式为：
，溶液中的物料守恒式为：
，两式联立可得：
，又因为溶液在常温下pH=8，所以有
，A项正确；
B．由于
，HX酸性更强，所以HX溶液在稀释过程中pH变化更明显，B项错误；
C．硫酸钡向碳酸钡的转化方程式为：
，当向硫酸钡中加饱和碳酸钠溶液时，溶液中的碳酸根浓度很高，可以让上述转化反应正向进行，生成BaCO3沉淀，C项正确；
D．常温下，两种溶液混合后，溶液呈中性，即：
=10-7mol/L；列出溶液的电荷守恒式：，所以有：
；此外，溶液中还有下列等式成立：
，所以
；醋酸的电离平衡常数即为：
，D项正确；
答案选B。
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素
在表中的位置，用 化 学 用 语回答下列问题：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 |
| ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 |
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| |||||
3 |
|
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| ||||
的原子结构示意图为_________。
的气态氢化物分子的结构式为_____________。
、
的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。
填化学式
、
元素的金属性强弱依次为___________。填“增大”“减小”或“不变”
、
、的形成的简单离子半径依次_______。填“增大”“减小”或“不变”
、元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_______。
