题目内容

【题目】实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2 为原料制备 ClO2 的过程如下图所示,下列说法不正确的是

A.X 中大量存在的阴离子有 Cl- OH-B.NCl3 的键角比 CH4 的键角大

C.NaClO2 变成 ClO2 发生了氧化反应D.制取 3 mol ClO2 至少需要 0.5mol NH4Cl

【答案】B

【解析】

由制备流程可知,氯化铵与盐酸的混合溶液电解时发生NH4Cl+2HCl 3H2↑+NCl3,然后加亚氯酸钠溶液发生6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH,则XNaOHNaCl,以此来解答。

A. NaClO2溶液与NCl3溶液发生氧化还原反应,由于有氨气产生,所以反应物必然有H2O参加,所以反应方程式为6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的阴离子有C1-OH-,故A正确;
B. N原子、C原子均为sp3杂化,NCl3分子有1对孤电子对,甲烷分子没有孤电子对,孤对电子与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力,故NCl3的的键角小于CH4的键角,故B错误;
C. NaClO2变成ClO2NaClO2中氯元素化合价从+3价升高为+4价,发生了氧化反应,故C正确;
D. 由反应NH4Cl+2HCl 3H2↑+NCl36NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH可知,制取3molClO2至少需要0.5molNH4Cl,故D正确;
故选:B

练习册系列答案
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1E元素原子基态电子排布式____________

2F元素原子的价电子排布图________________

3FG元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为__________________

4)离子半径D+______B3-,第一电离能B______C,电负性C______F(填“=”)。

5AC形成的两种常见分子中,其中一种为绿色氧化剂的电子式为_________

6)基态G原子中,电子占据的最高能层符号是_______,该能层有________个能级,电子数是_____。该原子有_____种运动状态不同的电子,最高能级符号是_____,未成对电子数为________

7)与E同族有4个能层的元素符号为______,它的简化电子排布式为______,与该元素同周期且核电荷数小7的元素在周期表中的位置______________,该元素的价电子排布式为___________________满足构造原理(填“是”或“否”)。

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