题目内容
【题目】将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但当加入某物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色且有气体逸出，此物质是( )
A. Na2CO3 B. KNO3 C. NaOH D. HCl
【答案】B
【解析】加入碳酸钠时与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，但铜不参与反应，质量不会减少，A错误；铜、稀硫酸、硝酸钾混合时发生反应3Cu+8H++2NO3-=3 Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，B正确；NaOH与稀硫酸发生中和反应，但铜不参与反应，质量不会减少，C错误；铜粉放入稀硫酸、HCl混合液中不发生反应，铜粉质量不会减少，溶液不会呈蓝色且没有气体逸出，D错误；正确选项B。
【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，△H1
反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)，△H2
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
（1）在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4 mol／L，计算此段时间的反应速率(用H2表示)___________ mol／(L·min)。
（2）由表中数据判断△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反应，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。
（3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_________(选字母)。
a．充入CO，使体系总压强增大
b．将CH3OH(g)从体系中分离
e．充入He，使体系总压强增大
d．使用高效催化剂
（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=_________；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
