题目内容
【题目】I现有①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质,按下列要求回答:
(1)熔化时不需要破坏化学键的是________(填写物质的序号,下同),熔化时需要破坏共价键的是________。
(2)属于离子化合物的是______________,只有离子键的物质是________。
(3)①的电子式是______________,⑤的电子式是_____________。
II下列粒子(分子或离子)均含有18个电子:
粒子 | A+ | B2- | C | D | E | F |
组成特点 | 单核离子 | 化合物,双核分子 | 单质, 双核分子 | 化合物,三核分子 | 化合物, 四核分子 |
请回答下列问题:
(1)A的元素符号是____________,B2-的结构示意图是________。
(2)C的结构式为__________,已知D的单质与水反应可生成氧气及一种酸,写出该反应的化学方程式:________________________________________
(3)E的电子式是____________________;F的水溶液常用于消毒剂,F的化学式是___________。
【答案】⑤⑥ ② ①③④ ① K H-Cl 2F2+2H2O=4HF+O2 H2O2
【解析】
I.先判断晶体类型,再判断化学键类型;
(1)根据以上分析结合题意选择选项;
(2)根据以上分析结合题意选择选项;
(3)根据电子式的书写规则书写;
II. 18e-微粒来源大体分三个部分:一是第三周期元素的气态氢化物去掉H+的对应离子,二是第四周期的金属阳离子,三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后,两两结合得到的分子,共16种,阳离子K+、Ca2+;阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-;分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等,结合题目所给条件解答。
(1)阳离子中,原子序数=核外电子数+电荷数=核内质子数,阴离子中,原子序数=核外电子数-电荷数=核内质子数,含有18e-的A+、B2-、分别为K+、S2-,据此书写B2-的结构示意图;
(2) 化合物C是双核分子有HCl;D是单质,双核分子为F2,F2和水发生置换反应产生HF和O2;
(3)化合物E由两种元素组成的三原子分子为H2S,硫化氢为共价化合物,根据共价化合物的电子式表示方法书写,F为四核分子,水溶液常用于消毒剂为H2O2。
①BaCl2属离子晶体,只含离子键;
②金刚石属原子晶体,只含共价键;
③KOH属离子晶体,含离子键、共价键、配位键;
④Na2SO4属离子晶体,含离子键、共价键;
⑤干冰属分子晶体,只含共价键;
⑥碘片属分子晶体,只含共价键;
(1)熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体,熔化时需要破坏共价键的是原子晶体.上述晶体中属于分子晶体的为⑤⑥;属于原子晶体的是②;
(2)根据以上分析,可知属于离子化合物的是①③④;其中只有离子键的物质是①;
(3) ①BaCl2是离子化合物,Ba2+与2个Cl-通过离子键结合,电子式是;
⑤CO2分子中C原子与2个O原子形成4个共价键,电子式为:;
II. 根据上述推断可知:A+为K+,B2-为S2-;C为HCl;D为F2;E为H2S;F为H2O2。
(1)A的元素符号是K,B2-为S2-,S2-的结构示意图是。
(2)C是HCl,HCl分子中H原子与Cl形成一对共用电子对,属于HCl的结构式为H-Cl,D为F2,F2与水反应可生成氧气及HF酸,该反应的化学方程式:2F2+2H2O=4HF+O2;
(3)E是H2S,S原子最外层有6个电子,与2个H原子形成2对共用电子对,从而使每个原子都达到稳定结构,所以H2S的电子式是;F的水溶液常用于消毒剂,F的化学式是H2O2。
【题目】草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液褪色总是先慢后快,某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因,过程如下:
【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为:
【提出假设】假设1:该反应为放热反应
假设2:反应生成的Mn2+对该反应有催化作用
假设3:K+对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设,原因是 。
【设计、完成实验】(1)称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O),配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号)。
A.称取草酸晶体时,将草酸晶体放在托盘天平右盘 |
B.定容时俯视刻度线 |
C.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水 |
D.摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,立即用胶头滴管加水再定容 |
(2)完成探究,记录数据
实验 | 烧杯中所加试剂及用量(mL) | 控制条件 | 溶液褪色时间(s) | |||
0.10 mol/L | 等浓度 | H2O | 0.50 mol/L | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制温度65 ℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固体 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液 | 18 |
则x = ,假设2成立
(3)由于KMnO4能氧化水中有机物等因素,为配制好稳定的KMnO4溶液,其浓度需标定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中,加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸,用(2)中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色,且半分钟不褪色,记录数据,平行三次实验,平均消耗KMnO4溶液40.00 mL,则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为: 。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 。