题目内容
【题目】把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示，
回答下列问题：
(1)曲线O→a段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为_______________________________________________；
(2)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是___________________________________________；
(3)向溶液中加入下列物质，能加快上述化学反应速率的是_________。
A．蒸馏水 B．改用铝粉 C．饱和氯化钠溶液 D．浓盐酸 E．少量硫酸铜溶液
【答案】（1）Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O （2）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快 （3）BDE
【解析】
试题（1）由于铝是活泼的金属，其表面有氧化膜，因此曲线O→a段不产生氢气，有关反应的化学方程式为Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O。
（2）影响反应速率的因素一般是温度和浓度，随之反应的进行浓度是逐渐降低，则曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因应该是反应放热，溶液温度升高，反应速率加快。
（3）A.加入蒸馏水，反应物浓度降低，反应速率减小，A错误；B．改用铝粉增大反应物的接触面积。反应速率加快，B正确；C．加入饱和氯化钠溶液相当于是稀释，反应物浓度降低，反应速率减小，C错误；D．加入浓盐酸反应物浓度增大，反应速率增大，D正确；E．加入少量硫酸铜溶液铝置换出铜，构成原电池加快反应速率，E正确，答案选BDE。
【题目】I现有①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
(1)熔化时不需要破坏化学键的是________(填写物质的序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是________。
(2)属于离子化合物的是______________，只有离子键的物质是________。
(3)①的电子式是______________，⑤的电子式是_____________。
II下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：
粒子 | A＋ | B2－ | C | D | E | F |
组成特点 | 单核离子 | 化合物，双核分子 | 单质， 双核分子 | 化合物，三核分子 | 化合物， 四核分子 | |
请回答下列问题：
(1)A的元素符号是____________，B2－的结构示意图是________。
(2)C的结构式为__________，已知D的单质与水反应可生成氧气及一种酸，写出该反应的化学方程式：________________________________________
(3)E的电子式是____________________；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是___________。