Question

【题目】25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是

A. H2A属于强酸

B. c(HA-)/c(H2A)随着V[NaOH(aq)]的增大而减小

C. V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中存在关系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.05 mol·L－1

D. V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中存在关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A.当没有加入氢氧化钠溶液时，0.1mol/LH2A溶液的pH＞3，说明H2A为弱酸；

B.根据H2A的第一步电离平衡常数可知：c（HA）/c（H2A）=Ka1（H2A）/c（H+），所以该比值随着溶液中的氢离子浓度的减小而增大；

C.V[NaOH（aq）]=20mL时，二者恰好反应生成NaHA，根据该溶液中的物料守恒判断；

D.根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA-的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性。

A.结合图象可知，氢氧化钠溶液体积为0时，0.1mol/LH2A溶液的pH＞3，说明H2A在溶液中部分电离，属于弱酸，故A错误；

B.根据H2A的第一步电离平衡常数可知：c（HA）/c（H2A）=Ka1（H2A）/c（H+），氢离子浓度与该比值成反比，随着氢氧化钠溶液体积增大，溶液中氢离子浓度逐渐减小，则该比值逐渐增大，故B错误；

C.V[NaOH（aq）]=20mL时，发生反应：NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶液中溶质为NaHA，根据物料守恒可得：c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=c（Na+）=0.05mol/L，故C正确；

D.根据图象知，当V（NaOH）=20mL时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA-发生电离和水解，根据图中粒子的物质的量关系可知HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA都电离出氢离子，只有HA-电离出A2-，所以离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故D正确。

故选CD。