Question

【题目】25 ℃时，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B. 用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K＝2.5×10—7/(0.2a－2.5)

C. C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7 mol·L－1

D. D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.A、B间任一点，溶液显碱性，溶质为醋酸钠、NaOH或恰好生成醋酸钠；

B.根据CH3COOH的电离常数K=c（CH3COO-）c（H+）/c（CH3COOH）计算；

C.C点对应的醋酸过量，所以抑制了水的电离；

D.在D点遵循物料守恒和电荷守恒。

A.A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有：Na+、H+、CH3COO-、OH-，根据电荷守恒，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），溶液显碱性，则有c（OH-）＞c（H+），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故A错误；

B.取a所对应的B点进行计算，pH=7，则c（OH-）= c（H+）=10-7mol/L，又根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），则有c（Na+）=c（CH3COO-），反应后c（CH3COOH）=（0.2a-25×0.1）×10-3/（25+a）×10-3mol/L，则c（Na+）=c（CH3COO-）=（25×0.1）×10-3/（25+a）×10-3mol/L，醋酸的电离平衡常数K=c（CH3COO-）c（H+）/c（CH3COOH）=c（Na+）c（H+）/c（CH3COOH）=2.5×10—7/（0.2a－2.5），故B正确；

C.C点对应的醋酸过量，所以抑制了水的电离，使水电离出的H＋浓度小于10－7mol·L－1，故C错误；

D.D点溶液中的醋酸和醋酸钠等量混合，根据在D点的物料守恒，则有c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），根据电荷守恒，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），将物料守恒代入电荷守恒式可得c（CH3COO-）－c（CH3COOH）=2c(H＋)－2c(OH－)，故D错误。

故选D。