题目内容
【题目】某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验,下列说法不正确的是
A. ①和②中发生的反应均为复分解反应
B. 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象
C. 一段时间后②中有胶冻状物质生成
D. 该实验能证明酸性强弱的顺序是:硫酸>碳酸>硅酸
【答案】B
【解析】试题分析:A、①中发生的反应是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O,②中发生CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3,两个反应都是复分解反应,故说法正确;B、硅酸钠溶液属于强碱弱酸盐,水溶液显碱性,滴入酚酞变红,故说法错误;C、根据选项A的分析,生成硅酸胶体,故说法正确;D、根据酸性强的制取酸性弱的,即硫酸>碳酸>硅酸,故说法正确。
【题目】已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 6.2×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列问题:
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:Ka1=____________。
(2)物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液:
A.CH3COONa、b.Na2CO3、c.NaClO、D.NaHCO3、e.NaSCN f.NaCN
pH由大到小的顺序为___________(用编号填写)。
(3)25℃时,将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(4)25℃时,NaCN与HCN的混合溶液,若测得pH=8,则溶液中
c(Na+)-c(CN-)=________mol/L(填代入数据后的计算式,不必算出具体数值)。
c(CN-)/c(HCN)=____________(填代入数据后的计算式,不必算出具体数值)。
(5)向NaClO溶液中通入少量的CO2,发生反应的离子方程式为_____________。
(6) 25C时,0.18mol/L醋酸钠溶液的pH约为______________。