题目内容

【题目】下列说法中正确的是(
A.化学反应不一定都有能量变化
B.增大反应物浓度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率

【答案】C
【解析】解:A.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成,旧键断裂吸收热量,形成新键放出热量,则化学反应一定伴有能量变化,故A正确;
B.浓度增大使得反应物分子中活化分子数目增大,但是活化分子百分数不变,故B错误;
C.升高温度活化分子数目增多,活化分子的百分数增多,故C正确;
D.催化剂同等程度改变正逆反应速率,平衡不移动,故D错误.
故选C.

练习册系列答案
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【题目】发展以煤制乙烯、丙烯、丁烯等低碳烯烃,部分替代石油化工产品的道路是我国保障能源安全战略的重要措施。间接法是先由煤制合成气(组成为H2CO和少最的CO2)制备甲醇或二甲醚(CH3OCH3),其主要过程包括以下四个反应:

甲醇合成反应:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-90.1 kJmol-1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H2=-49.0kJmol-1

水煤气变换反应:

CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) H3=-41.1kJmol-1

二甲醚合成反应:

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=-24.5kJmol-1

回答下列问题:

(1)分析上述反应(均可逆),发生反应④对于CO转化率的影响是_______(填增大减小无影响,其理由是__________

(2)在二个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述二甲醚合成反应④。实验数据见下表:

容器编号

温度(℃)

起始物质的量(mol)

平衡物质的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

a

387

0.20

0

0

0.080

0.080

b

387

0.40

0

0

c

207

0.20

0

0

0.090

0.090

387℃时,反应的化学平衡常数K=__________

达到平衡时,容器bCH3OH的转化率为________

达到平衡时,容器cCH3OCH3的体积分数为________

(3)H2CO可直接制备二甲醚:2CO2(g)4H2(g)=CH3OCH(g)H2O(g) ΔH__________;为提高反应物的转化率,根据化学反应原理,理论上应采取的措施是________(填序号)

A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压

(4)有研究者用Cu-Zn-AlAl2O3作催化剂,压强为5.0 MPa的条件下,由合成气[=2]直接制备二甲醚,结果如下图所示.已知:选择性=×100%。则有图可知二甲醚的选择性达最大值时对应的温度是____________

(5)2016年,我国的两个科研团队在合成气直接制备低碳烯烃(nCO+2nH2CnH2n+nH2O)的研究中连续取得重大突破,论文分别发表在《德国应用化学》(2016.03.16)、《Nature》(2016.10.06)杂志上。=2时,前者在400℃1MPa的条件下,CO转化率为11%,低碳烯烃选择性达74%;后者在250℃0.10.5MPa的条件下,CO转化率为31.8%,低碳烯烃选择性为60.8%,则其中低碳烯烃的产率较大者的值为_________

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