Question

【题目】将等量的CO(g)和H2O(g)分别通入到容积为2 L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到下列数据：

实验组	温度	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	2	4	0.9	t

①在实验1中，以v(CO2)表示该反应前5分钟的平均反应速率为________； __________；平衡时的压强和反应开始的压强之比为__________。

②在实验2中，t________5(填“大于”“小于”或“等于”)。

Answer 1

【答案】0.16mol/(Lmin)80%1:1

【解析】

①在实验1中平衡时生成氢气的物质的量是1.6mol，则根据方程式可知

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

起始量（mol） 4 2 0 0

转化量（mol） 1.6 1.6 1.6 1.6

平衡量（mol） 2.4 0.4 1.6 1.6

则以v(CO2)表示该反应前5分钟的平均反应速率为＝0.16mol/(Lmin)；平衡时H2O的转化率为1.6/2×100%＝80%；反应前后体积不变，平衡时的压强和反应开始的压强之比为1：1；

②温度越高，反应越快，到达平衡时间越短，所以t＜5min。