题目内容
【题目】为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（ ）
实验目的 | 实验步骤和装置 | |
A | 探究温度对反应速率的影响 | 不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间 |
B | 配制100mL1.0mol/L NaOH溶液 | 向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固体，加水到刻度线 |
C | 验证牺牲阳极的阴极保护法 |
往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液 |
D | 比较H2O2 和Fe3+的氧化性 | 将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
A.探究温度对化学反应速率的影响必须保证其他条件不变只改变温度，正确；B.容量瓶不能用作氢氧化钠固体的溶解仪器，错误；C.该装置为电解池，为阴极电保护法而不是牺牲阳极的阴极保护法（原电池原理），错误；D. 将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，H+、NO3-也能把Fe2+氧化为Fe3+，无法比较比较H2O2 和Fe3+的氧化性强弱，错误。选A。
【题目】磷和其化合物在科研及生产中均有着重要的作用。
（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)PCl5(g)，反应过程如下：
2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol
2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol
气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________。
（2）一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）
编号 | 温度（℃） | 起始/mol | 平衡/mol | 达到平衡所需时间/s | |
PCl5（g） | PCl3（g） | Cl2（g） | |||
I | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
II | 320 | 0.80 | t2 | ||
III | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
①平衡常数K：溶液II____溶液III（填“>”或“=”或“<”）
②反应达到平衡时，PCl3的转化率：容器II_____容器I（填“>”或“=”或“<”）
（3）亚磷酸（H2PO5）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如图：
阴极的电极反应式为_______；产品室中反应的离子方程式为__________。
（4）一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于105mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c= ______mol/L