Question

【题目】对Na2C2O4溶液进行研究，下列说法不正确的是（室温下0.1mol· L—1H2C2O4的pH=1.3）

A.Na2C2O4溶液中离子关系：c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4) = c (Na+)

B.向Na2C2O4溶液中加入酚酞，溶液变红：C2O42-+H2O HC2O4-+OH-

C.向Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：2MnO4 -+ 5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ +10CO2↑+8 H2O

D.向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制备草酸：C2O42-+2H+= H2 C2O4

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．该溶液中存在物料守恒式为2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]═c(Na+)，故A错误；
B．酚酞变红色，说明溶液呈碱性，草酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，故B正确；
C．向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，二者发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正确；
D．向草酸钠溶液中加入足量稀硫酸生成草酸，二者发生复分解反应，离子方程式为C2O42-+2H+═H2C2O4，故D正确；
故选：A。