题目内容
【题目】下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）
A.SO2→SO32ˉB.PCl3→PCl5C.MnO4ˉ→Mn2+D.Cl2→HClO
【答案】B
【解析】
A．SO2→SO32ˉ元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．PCl3→PCl5中P元素化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故B正确；
C．MnO4ˉ→Mn2+中Mn元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故C错误；
D．Cl2→HClO中Cl元素化合价升高，被氧化，不一定需要加入氧化剂，如氯气与水反应可实现，故D错误；
故选B。
【题目】现有A、B、C、D、E五种元素，他们性质如下:
A | 周期表中原子半径最小的元素 |
B | 电负性最大的元素 |
C | C的2p轨道中有三个未成对的单电子 |
D | 原子核外电子数是B与C核外电子数之和 |
E | E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
请回答如下问题：
（1）基态E原子有_____个未成对电子，二价E离子的核外电子排布式为_______。
（2）A2D分子中D原子的杂化类型是______，D的氧化物DO3分子空间构型为_______。
（3）CA3极易溶于水，其原因主要是_____，试判断CA3溶于水后，形成CA3· H2O的合理结构：____ (填字母代号)， 推理依据是_____。
（4）在ESO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为______，反应的离子方程式为_____。
（5）ZnD的晶胞结构如图1所示，在ZnD晶胞中，D2-的配位数为______。
（6）E与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为______(用含a、NA的代数式表示)g· cm-3。
【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步作出了巨大贡献。
（1）450℃时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中充入0.4 mol N2和0.6 mol H2（10min时改变某一条件），测得反应过程中N2、H2和NH3的物质的量随时间变化如下表：
时间 物质的量 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min |
n(N2)/mol | 0.36 | 0.35 | 0.275 | 0.25 | 0.25 |
n(H2)/mol | 0.48 | 0.45 | 0.225 | 0.15 | 0.15 |
n(NH3)/mol | 0.08 | 0.1 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①5～10 min内，生成NH3的平均反应速率是_______ mol/(L·min)。
②下列能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填字母序号）。
A．v(N2)正=3v(H2)逆 B．容器内压强保持不变
C．容器内混合气体的密度保持不变 D．容器内混合气体的平均相对分子量不变
③第10 min时改变的条件是使用了高效催化剂，理由是_______。
（2）合成氨的反应原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH。
相关化学键键能数据如下：
化学键 | H—H | N≡N | N—H |
E /（kJ/mol） | 436 | 946 | 391 |
由此计算ΔH=_______kJ/mol，低温下，合成氨反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=499kJ/mol，由此计算氨分解反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=_______kJ/mol。
（3）已知：氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应：
反应Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H =﹣906kJ/mol
反应II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H =﹣1267kJ/mol
①该条件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = _______kJ/mol
②为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。
该催化剂在较低温度时主要选择反应_______（填“反应Ⅰ”或“反应II”）。520℃时，反应Ⅰ的平衡常数K=_______（只列算式不计算）。