题目内容
【题目】下列叙述中正确的是
A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数
B.1mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子
C.1mol氢中含有2mol氢原子
D.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
【答案】B
【解析】
A. 由于纯净物中含有的原子数不一定相同，所以1mol任何纯净物都含有的原子数不一定相同，故A错误；
B. 根据N=nNA，1mol氧气中约含有1×6.02×1023个氧分子，故B正确；
C. 1mol氢的表示法错误，并且没有说明是原子还是分子，故C错误；
D. 阿伏加德罗常数约是6.02×1023mol-1，并不就是6.02×1023，故D错误；
故选B。
【题目】 Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下：
实验 |
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现象 | Fe表面产生大量无色气泡 | Fe表面产生气泡后迅速停止 | Mg表面迅速产生大量气泡 | Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡 |
关于上述实验说法不合理的是（ ）
A．I中产生气体的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑
B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体
C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化
D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强
【题目】下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：
元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
原子半径(10-10m) | 1.86 | 1.52 | 0.66 | 0.53 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 2.31 | 0.70 |
最高价态 | +1 | +1 | —— | +1 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 |
最低价态 | —— | —— | －2 | -1 | -4 | －3 | －1 | —— | －3 |
试回答下列问题：(用对应具体符号或名称表示)
(1)以上9种元素的原子中，还原性最强的是________(名称)，写出它的原子结构示意图：___________________ ；
(2)③与④可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：________________________________________(分解反应)。
(3)某元素R的原子半径为1.04×10-10m，该元素在周期表中的位置是_______________
(4)①、③、⑦三种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为_______________
(5)下列事实能说明元素⑦的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。
a.元素⑦形成的单质比硫元素形成的单质的熔点低
b.元素⑦和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
c.元素⑦的单质通入到H2S的溶液中出现浑浊
