Question

有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na₂CO₃、NaOH、CH₃COOH和NaCl中的一种．已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，请回答下列问题：
（1）X是

 

，Z是

 

；
（2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为

 

（用化学式表示）；
（3）写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式

 

；
（4）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

 

．

Answer 1

分析：碳酸钠中碳酸根离子水解溶液显示碱性，促进了水的电离，氯化钠在溶液中不水解，溶液显示中性，氢氧化钠和醋酸都抑制了水的电离，根据X、Y两溶液中水的电离程度相同可知，X、Y为NaOH、CH₃COOH；X、Z两溶液的pH相同，所以X、Z为Na₂CO₃、NaOH，故X为NaOH、Y为CH₃COOH、Z为Na₂CO₃、W为NaCl，
（1）根据以上分析写出X、Z的化学式；
（2）碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，氯化钠溶液中钠离子和氯离子不水解；
（3）碳酸钠与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，据此写出反应的离子方程式；
（4）醋酸与氢氧化钠恰好反应生成了醋酸钠，醋酸钠溶液显示碱性，硝酸根离子部分水解，据此判断溶液中离子浓度大小关系．

解答：解：Na₂CO₃中碳酸根离子水解溶液显示碱性，促进了水的电离，NaCl在溶液中不水解，溶液显示中性，NaOH和CH₃COOH都抑制了水的电离，根据X、Y两溶液中水的电离程度相同可知，X、Y为NaOH、CH₃COOH；X、Z两溶液的pH相同，所以X、Z为Na₂CO₃、NaOH，故X为NaOH、Y为CH₃COOH、Z为Na₂CO₃、W为NaCl，
（1）根据以上分析可知，X为NaOH、Z为Na₂CO₃，故答案为：NaOH；Na₂CO₃；
（2）Z为Na₂CO₃、W为NaCl，碳酸钠溶液中碳酸根离子促进了水的电离，而氯化钠溶液中离子不水解，对水的电离没有影响，所以Na₂CO₃、NaCl溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：Na₂CO₃＞NaCl，
故答案为：Na₂CO₃＞NaCl；
（3）Y为CH₃COOH、Z为Na₂CO₃，碳酸钠与过量的醋酸反应的离子方程式为：CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，
故答案为：CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；
（4）X为NaOH、Y为CH₃COOH，二者恰好反应生成了醋酸钠，醋酸钠溶液中醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，所以醋酸钠溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：本题考查了未知物的检验、盐的水解原理、溶液中离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，注意掌握检验检验未知物的方法，明确盐的水解原理及比较溶液中离子浓度大小关系的方法．