题目内容
（2013?重庆二模）有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
（1）A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是
含1mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为
（2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为
（3）14g Y完全燃烧放出的热量是141.5kJ，写出Y燃烧的热化学方程式
（4）组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）
①写出丁在高温下与水反应的化学方程式
②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是
| 粒子代码 | X | Y | Z | W |
| 原子核数 | 单核 | 不同元素构成的两核 | 同元素构成的两核 | 同元素构成的两核 |
| 粒子的电荷数 | 0 | 0 | 两个负电荷 | 0 |
含1mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为
4NA
4NA
（2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为
（3）14g Y完全燃烧放出的热量是141.5kJ，写出Y燃烧的热化学方程式
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（4）组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）
①写出丁在高温下与水反应的化学方程式
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2或C+H2O（g）
CO+H2
| ||
| ||
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2或C+H2O（g）
CO+H2
| ||
| ||
②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是
NH3与H2O间能形成氢键
NH3与H2O间能形成氢键
，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
．分析：X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，X为单核，电荷数为0，故X的质子数为14，X为Si原子；Y为不同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为0，故Y为CO；Z为同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为-2，故形成Z元素的原子质子数为
=6，故Z为C22-；W为同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为0，故形成W元素的原子质子数为
=7，为N元素，W为N2，
（1）A原子核外比Si原子多3个电子，A为Cl原子，原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7；
SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子之间形成4个Si-O键；
（2）碳化钙为离子化合物，由钙离子与C22-离子构成，C22-离子中C原子之间形成3对共用电子对；
（3）根据n=
计算14gCO的质量，计算2molCO燃烧放出的热量，结合热化学方程式书写原则书写；
（4）①组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲为HNO3，由转化关系可知丁为Fe或C符合转化关系，若丁为Fe，则乙为硝酸铁，丙为硝酸亚铁；若丁为C，则乙为二氧化碳，丙为一氧化碳；
②组成W的元素的简单氢化物为NH3，NH3与H2O间能形成氢键，NH3极易溶于水；
NH3与空气可以构成一种燃料电池，负极发生氧化反应，NH3在负极放电，碱性条件下生成N2、H2O．
| 14-2 |
| 2 |
| 14 |
| 2 |
（1）A原子核外比Si原子多3个电子，A为Cl原子，原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7；
SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子之间形成4个Si-O键；
（2）碳化钙为离子化合物，由钙离子与C22-离子构成，C22-离子中C原子之间形成3对共用电子对；
（3）根据n=
| m |
| M |
（4）①组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲为HNO3，由转化关系可知丁为Fe或C符合转化关系，若丁为Fe，则乙为硝酸铁，丙为硝酸亚铁；若丁为C，则乙为二氧化碳，丙为一氧化碳；
②组成W的元素的简单氢化物为NH3，NH3与H2O间能形成氢键，NH3极易溶于水；
NH3与空气可以构成一种燃料电池，负极发生氧化反应，NH3在负极放电，碱性条件下生成N2、H2O．
解答：解：X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，X为单核，电荷数为0，故X的质子数为14，X为Si原子；Y为不同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为0，故Y为CO；Z为同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为-2，故形成Z元素的原子质子数为
=6，故Z为C22-；W为同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为0，故形成W元素的原子质子数为
=7，为N元素，W为N2，
（1）A原子核外比Si原子多3个电子，A为Cl原子，原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为；
SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子之间形成4个Si-O键，1molSiO2晶体中含有4NA个共价键；
故答案为：；4NA；
（2）碳化钙为离子化合物，由钙离子与C22-离子构成，C22-离子中C原子之间形成3对共用电子对，碳化钙电子式为：，
故答案为：；
（3）14gCO的质量的物质的量为
=0.5mol，故2molCO燃烧放出的热量为
×141.5kJ=566kJ，CO燃烧的热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，
故答案为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
（4）①组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲为HNO3，由转化关系可知丁为Fe或C符合转化关系，若丁为Fe，则乙为硝酸铁，丙为硝酸亚铁；若丁为C，则乙为二氧化碳，丙为一氧化碳；
故丁在高温下与水反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2或C+H2O（g）
CO+H2，
故答案为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2或C+H2O（g）
CO+H2；
②组成W的元素的简单氢化物为NH3，NH3与H2O间能形成氢键，NH3极易溶于水；
NH3与空气可以构成一种燃料电池，负极发生氧化反应，NH3在负极放电，碱性条件下生成N2、H2O，电解反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，
故答案为：NH3与H2O间能形成氢键；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
| 14-2 |
| 2 |
| 14 |
| 2 |
（1）A原子核外比Si原子多3个电子，A为Cl原子，原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为
；SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子之间形成4个Si-O键，1molSiO2晶体中含有4NA个共价键；
故答案为：
；4NA；（2）碳化钙为离子化合物，由钙离子与C22-离子构成，C22-离子中C原子之间形成3对共用电子对，碳化钙电子式为：
，故答案为：
；（3）14gCO的质量的物质的量为
| 14g |
| 28g/mol |
| 2mol |
| 0.5mol |
故答案为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
（4）①组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲为HNO3，由转化关系可知丁为Fe或C符合转化关系，若丁为Fe，则乙为硝酸铁，丙为硝酸亚铁；若丁为C，则乙为二氧化碳，丙为一氧化碳；
故丁在高温下与水反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）
| ||
| ||
故答案为：3Fe+4H2O（g）
| ||
| ||
②组成W的元素的简单氢化物为NH3，NH3与H2O间能形成氢键，NH3极易溶于水；
NH3与空气可以构成一种燃料电池，负极发生氧化反应，NH3在负极放电，碱性条件下生成N2、H2O，电解反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，
故答案为：NH3与H2O间能形成氢键；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
点评：本题考查元素化合物推断、常用化学用语、热化学方程式、原电池、氢键等，难度中等，（3）中物质推断是易错点，注意掌握元素化合物的性质．
练习册系列答案
相关题目
