题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
A.2.8 g乙烯中含有0.5NA个σ键
B.68 g熔融的KHSO4中含有NA个阳离子
C.23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个氯化钠晶胞
D.含1 mol碳原子的金刚石中，C－C共价键数为2NA个
【答案】B
【解析】
A．乙烯的物质的量是
=0.1mol，1个乙烯分子中含有4个C-H键，和1个C=C键，含有5个σ键，则0.1mol乙烯含有0.5molσ键，σ键数目为0.5 NA，故A正确；
B．68gKHSO4物质的量=
=0. 5mol，熔融电离出钾离子和硫酸氢根离子，含有0. 5NA个阳离子，故B错误；
C．23.4 g NaCl的物质的量=
=0.4mol，含0.4 NA个Na+和0.4 NA个Cl-，一个NaCl晶胞中含4个Na+和Cl-，所以23.4 g NaCl含有0.1NA个氯化钠晶胞，故C正确；
D．金刚石中每个C原子形成4个共价键，且两个C原子形成1个共价键，则平均1个C原子形成2个共价键，含1 mol碳原子的金刚石中含有2mol碳碳共价键， C-C键数目为2mol，故D正确；
故选B。
名校课堂系列答案【题目】酸雨属于空气污染物，二氧化硫（
）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行实验。
a.测得该雨水样品的
为4.73；
b.向雨水样品中滴加
溶液，有白色沉淀生成；
c.每隔1h，通过计测定雨水样品的，测得的结果如下表：
测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水样品的 | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
根据以上信息，回答下列问题。
（1）正常雨水的为5.6，偏酸性，这是因为________。
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是_________。
（3）该兴趣小组同学取某一时段的这种雨水VL，加入
的
溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗
溶液。请计算：
①该VL雨水中溶解的体积（标准状况）为_______。
②生成沉淀物的质量m的范围为_________。
【题目】中和滴定是化学定量实验之一。某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：
（1）在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤，则在操作过程中正确的顺序是__________________。（写序号）
（2）选用的指示剂是 。(a、石蕊 b、甲基橙)
（3）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。
（4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处。
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/ mL | 0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/ mL | ||
第一次 | 25.00 | |||
第二次 | 25.00 | 2.00 | 28.08 | 26.08 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
（6）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝ 。
（7）滴定终点的判定依据是 。
