题目内容
【题目】a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性微粒，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：
(1)a是常见单原子微粒，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______。M层上的能级能量大小关系为_________，3p能级上的电子应满足_______。
(2)b是两原子化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为________而中毒。
(3)c是两原子单质，写出其电子式___________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是____。
(4)d是四原子有机化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：_______。
【答案】1s22s22p63s23p2 3s<3p 洪特规则 CO CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力 
非极性键 N2分子中的共价叁键键能很大，共价键很牢固 H-C≡C-H 3 2 > 形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强
【解析】
a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性微粒，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。若为常见单原子微粒，则其为14号元素硅；若为双原子单质，则应为氮气；若为双原子化合物，则为一氧化碳；若为三原子分子，则为氢氰酸(HCN)；若为四原子分子，则为乙炔等。
(1)a是常见单原子微粒，a单质可用作半导体材料，则a为14号元素硅，a原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。在同一能层，s能级能量比p能级的能量低，则M层上能级能量大小关系为3s<3p，3p能级上的电子应尽可能占有不同的轨道，即满足洪特规则。答案为：1s22s22p63s23p2；3s<3p；洪特规则；
(2)b是两原子化合物，常温下为无色无味气体，则其为一氧化碳。b的化学式为CO。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力而中毒。答案为：CO；CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力；
(3)c是两原子单质，则其为氮气，其电子式为。c分子中所含共价键由同种元素形成，其类型为非极性键。c单质内氮原子间形成的叁键键能很大，不易断裂，所以常温下性质稳定，不易起反应，原因是N2分子中的共价叁键键能很大，共价键很牢固。答案为：；非极性键；N2分子中的共价叁键键能很大，共价键很牢固；
(4)d是四原子有机化合物，则其为乙炔，其结构式为H-C≡C-H；d分子内所含共价键有2个C-H键σ键和1个碳碳键σ键，共3个σ键，另外碳碳间还有2个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ>π，原因是：形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强。答案为：H-C≡C-H；3；2；>；形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强。
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【题目】有机物A 可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A 为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤 | 解释或实验结论 |
（1）称取A9.0g，升温其汽化，测其密度是相同条件下H2的45 倍． | 试通过计算填空： |
（2）将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使一其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰．发现两者分别增重5.4g和13.2g | （2）A的分子式为__________。 |
（3）另取A9.0g，跟足量的NaCO3粉末反应，生成2.24LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。 | （3）写出A中所含官能团的名称______。 |
( 4 ) A 的核磁共振氢谱如下图： | ( 4 ) A中含有______种氢原子 |
（5）综上所述，A的结构简式为___________ | |
